用鉑電極電解100mL HNO3與AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1mol/L
B、2mol/L
C、2.5mol/L
D、3mol/L
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極發(fā)生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
n（氣體）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，由陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子，
根據(jù)電子守恒可知，陰極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則
2H++2e-=H2↑
 0.2mol 0.1mol
   2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag+）=0.2mol，
則原混合溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意陰極銀離子先放電為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作
 
極（選填：“陽(yáng)”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)還原劑是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．
①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫(xiě)一個(gè)）．
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為 C8H8O2 的有機(jī)化合物，其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）水溶液呈酸性可以使石蕊試液變紅的有
 
種可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中的2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
（2）水溶液呈中性可發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中的2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
（3）不能和 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2及能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中的2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．   
電離度（α）=
n(已電離的弱電解質(zhì))
n(全部的弱電解質(zhì))
×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度    b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸  c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F-)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A、有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
B、某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)
C、一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
D、氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、Ag+，K+，NO3-，Cl-
B、Na+，H+，NO3-，SO42-
C、K+，Ca2+，NO3-，CO32-
D、Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO2和SO2氣體，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CO2和SO2中物質(zhì)的量比為1：1
B、CO2和SO2的密度比為1：1
C、CO2和SO2的物質(zhì)的量濃度比為11：16
D、CO2和SO2中所含氧原子個(gè)數(shù)比為16：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①乙醛可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明其還原性較強(qiáng)
②乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
③甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
④高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
⑤用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
⑥等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的一氯乙烷
⑦芳香烴又叫苯的同系物．
A、①⑤⑥B、①③⑤
C、②④⑦D、①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C、因?yàn)镵sp（BaSO4）=1.08×l0-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D、相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0.1mo1?L-1鹽酸、②0.1mo1?L-1氯化鎂溶液、③0.1mo1?L-1硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③＞②＞①

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