下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是（　�。�
A、某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Mg2+
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾；
B、應(yīng)先滴加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液；
C、Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
D、加堿生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，氫氧化鎂沉淀為白色．
解答： 解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾，故A錯(cuò)誤；
B、未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，故B錯(cuò)誤；
C、Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C正確；
D、加堿生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，證明含鐵離子，氫氧化鎂沉淀為白色，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）過(guò)氧化鈉（Na2O2）常用作核潛艇中的供氧劑，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉作為供氧劑時(shí)發(fā)生的主要方程式：
 
．1mol Na2O2參加該反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子
 
 mol．
向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入一定量的CO2，將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，得到的固體可能是：
假設(shè)1：固體可能為Na2CO3，NaHCO3
假設(shè)2：固體可能為
 
（多選）
A、固體可能為：NaOH，Na2CO3        B、固體可能為：NaOH，Na2CO3，NaHCO3
C、固體可能為：Na2CO3              D、固體可能為：NaOH、NaHCO3
若假設(shè)1成立，固體組成Na2CO3，NaHCO3，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中的陰離子HCO3-的存在．請(qǐng)選擇中學(xué)常見(jiàn)的試劑與儀器完成下列實(shí)驗(yàn)．
取適量固體與試管中，加適量蒸餾水使其溶解，
 
（2）Na、Mg、Al是中學(xué)常見(jiàn)的金屬，以下實(shí)驗(yàn)是某學(xué)習(xí)小組探究其金屬性強(qiáng)弱所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相應(yīng)空白；
實(shí)驗(yàn)一：取黃豆大小的Na與冷水反應(yīng)；取表面積比Na大的、剛打磨過(guò)的Mg條與熱水反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；現(xiàn)象：Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈；
結(jié)論：金屬性：Na＞Mg；
實(shí)驗(yàn)二：
 
現(xiàn)象：
 

結(jié)論：
 
據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，請(qǐng)寫(xiě)出Mg與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有
 
（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，其不贊成的理由可能為
①
 
；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="5nun4vt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
．
（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式
 
；
（4）E的核外電子排布式是
 
，E的+3價(jià)離子核外有
 
個(gè)軌道含有電子．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，1molD反應(yīng)時(shí)，放熱QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．極性共價(jià)鍵      b．非極性共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
 
（填序號(hào)），其配位數(shù)為
 
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為
 
；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的R原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)極兩極分別收集到2.24L和3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液要想恢復(fù)電解前的狀態(tài)可加入下列（　�。�
A、0.1molCuO
B、0.1molCuCO3
C、0.1molCu（OH）2
D、0.1molCu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
．
（2）B中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）試管C中苯的作用是
 
．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為
 
（填反應(yīng)類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.8mL濃H2SO4
B、用堿式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液
C、酸堿中和滴定時(shí)，滴定管和錐形瓶需分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗
D、讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小組擬對(duì)廢渣進(jìn)行綜合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，設(shè)計(jì)如下工藝：

下表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)．回答以下問(wèn)題：
物質(zhì)名稱(chēng)溶度積（Ksp）pH
開(kāi)始沉淀完全沉淀
Mg（OH）25.6×10-129.310.8
Fe（OH）28.0×10-167.69.6
Fe（OH）32.8×10-392.73.7
Al（OH）31.3×10-333.74.7
（1）操作1名稱(chēng)是
 
，該操作中所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）作為試劑A是最合適的，
a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的
 
．現(xiàn)采用滴定的方法測(cè)定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進(jìn)行滴定，用一定濃度的試劑A進(jìn)行滴定，則盛放試劑A的滴定管應(yīng)選用
 
（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時(shí)消耗濃度為c mol?L-1的試劑A共b mL，則該廢渣中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg2+，根據(jù)溶度積可知pH=10.8時(shí)Mg2+已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是
 
，當(dāng)pH=12.0時(shí)溶液中c（Mg2+）=
 
．
（4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al2（SO4）3溶液，依次加入的試劑可以是
 
．
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案