Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

 

．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

 

．
（3）寫出化合物AC₂的電子式

 

；
（4）E的核外電子排布式是

 

，E的+3價離子核外有

 

個軌道含有電子．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，1molD反應(yīng)時，放熱QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為O元素，D為Mg元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為N元素；AC₂為非極性分子，則A為C元素；E的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)，則E核外有24個電子，所以E為Cr，以此來解答．

解答： 解：前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)，則E核外有24個電子，所以E為Cr，
（1）A為C，B為N，C為O，同周期從左到右第一電離能遞增，其中第IIA和IIIA，第VA和VIA族反常，則第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH₃，分子中的空間構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：三角錐型；
（3）化合物AC₂是CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為；
故答案為：；
（4）E為Cr，其原子核外有24個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Cr的+3價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，則Cr的+3價離子核外有12個軌道含有電子；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；12；
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO₃的稀溶液與Mg反應(yīng)時，N被還原到最低價生成物為NH₄NO₃，1molMg反應(yīng)時，放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Mg（s）+10HNO₃（aq）=4Mg（NO₃）₂（aq）+NH₄NO₃（aq）+3H₂O（l）△H=-4Q kJ?mol^-1，
故答案為：4Mg（s）+10HNO₃（aq）=4Mg（NO₃）₂（aq）+NH₄NO₃（aq）+3H₂O（l）△H=-4Q kJ?mol^-1．

點評：本題綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、電子式與核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)，熱化學(xué)方程式等，題目難度中等，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對學(xué)生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．