氮和硫是兩種常見的重要非金屬元素，它們的化合物有非常廣泛的應(yīng)用．
（1）請寫出一個“氮的固定”反應(yīng)方程式
 
．
（2）化石燃料的燃燒的過程中會產(chǎn)生大量的NO2，一般處理方法是用堿液吸收，用NaOH溶液吸收NO2可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，分別是
 
．NO不溶于堿，在一定條件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，生成一種無害的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，已知相同條件下，n（NH4HSO3/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，則（NH4）2SO3的還原性
 
（填“強于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3濃度的方法是
 
．
（4）若（NH4）2SO3吸收液可能含有NH4HSO3，也可能部分變質(zhì)，為測定其中各成分的含量，某研究小組取兩分等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生2.016L SO2（標準狀況下測得，假設(shè)氣體已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生4.704L NH3，同時得到24.19g白色沉淀，則吸收液中各溶質(zhì)及其物質(zhì)的量依次是
 
．
考點：熱化學方程式,摩爾質(zhì)量,氧化性、還原性強弱的比較
專題：計算題,基本概念與基本理論
分析：（1）氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素；
（2）用NaOH溶液吸收NO2可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉；NO不溶于堿，在一定條件下課用（NH4）2SO4溶液吸收，生成一種無害的氣體單質(zhì)為N2；
（3）n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，說明（NH4）2SO3的還原性越強；依據(jù)（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3?H2O，水解平衡逆向進行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3濃度；
（4）依據(jù)二氧化硫物質(zhì)的量計算亞硫酸鋇沉淀質(zhì)量，和反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量對比判斷沉淀中含有硫酸鋇，設(shè)（NH4）2SO3物質(zhì)的量為x，NH4HSO3，物質(zhì)的量為y，（NH4）2SO4，物質(zhì)的量為z，結(jié)合元素守恒分析．
解答： 解：（1）氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，如N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3，故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
（2）用NaOH溶液吸收NO2可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉；NO不溶于堿，在一定條件下課用（NH4）2SO4溶液吸收，生成一種無害的氣體單質(zhì)為N2，結(jié)合原子守恒書寫化學方程式為：2NO+2（NH4）2SO3
 一定條件 
.
 
2（NH4）2SO4+N2；
故答案為：2NO+2（NH4）2SO3
 一定條件 
.
 
2（NH4）2SO4+N2；
（3）n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，說明（NH4）2SO3的還原性越強；依據(jù)（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3?H2O，水解平衡逆向進行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3濃度，可以加入一水合氨抑制水解平衡；
故答案為：強于；加入氨水；
（4）依據(jù)題干數(shù)據(jù)分析計算：n（SO2）=
2.016L
22.4L/mol
=0.09mol，n（NH3）=
4.704L
22.4L/mol
=0.21mol，沉淀若為BaSO3質(zhì)量=0.09mol×217g/mol=19.53g＜24.19g，說明沉淀中含有BaSO4，原來（NH4）2SO3吸收液可能含有NH4HSO3，和部分變質(zhì)的（NH4）2SO4，
設(shè)（NH4）2SO3物質(zhì)的量為x，NH4HSO3，物質(zhì)的量為y，（NH4）2SO4，物質(zhì)的量為z，結(jié)合元素守恒分析；某研究小組取兩分等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生2.016L SO2（標準狀況下測得，假設(shè)氣體已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生4.704L NH3，同時得到24.19g白色沉淀；
x+y=0.09
2x+y+2z=0.21
233z=24.19g-19.53g
z=0.02mol
x=0.08mol
y=0.01mol
則吸收液中各溶質(zhì)及其物質(zhì)的量依次是（NH4）2SO3物質(zhì)的量為0.08mol，NH4HSO3物質(zhì)的量為0.01mol，（NH4）2SO4物質(zhì)的量為0.02mol；
故答案為：（NH4）2SO3物質(zhì)的量為0.08mol，NH4HSO3物質(zhì)的量為0.01mol，（NH4）2SO4物質(zhì)的量為0.02mol．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是銨鹽、亞硫酸鹽性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意物質(zhì)成分的分析判斷，化學方程式書寫方法，掌握題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、12g碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B、氦氣的摩爾質(zhì)量是8g
C、阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.02×1023 mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)
D、4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，測得此溫度下0～10min內(nèi)共放出熱量為a kJ．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（2）反應(yīng)在10min至15min時間段，SO3的反應(yīng)速率為
 
．
（3）根據(jù)曲線變化趨勢看出，反應(yīng)進行至25min時，采取的措施為
 
，達到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分數(shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（4）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進行達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強增大，平衡正向移動
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達新平衡時O2的濃度小于0.15mol/L
（5）若保持其他條件不變，起始時充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 1mol/L的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，計算生成的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0molH2，任其發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時刻測定NH3的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是：
 
．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學平衡的角度說明理由：
 

（4）若在另一個等容積的密閉容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使兩個容器在相同的溫度下進行反應(yīng)，則該容器中的化學反應(yīng)速率
 
（＞，＜，或=）題中的化學反應(yīng)速率．
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，A元素原子的價電子排布為ns2np2．B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．C元素原子的M電子層中有3個未成對電子．D元素原子核外M層中只有兩對成對電子，E的原子序數(shù)為29，請用元素符號或化學用語回答：
（1）當n=2時，AB2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
 
個π鍵．
（2）在元素周期表中．位于C元素上方元素的簡單氣態(tài)氫化物中．中心原子的雜化方式為
 
雜化．其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（5）原子序數(shù)最小的A元素及相鄰?fù)逶匦纬傻木ОY(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學式為
 
．晶胞中化學鍵鍵角為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高考是知識、能力與技巧的較量，在有限的時間內(nèi)，時間決定成敗．大多數(shù)考生不是不會做高考題，而是時間不夠，尤其是理綜考試，很難完成全卷．導(dǎo)致時間緊張的重要原因之一是缺乏解題技巧，因此，在高考沖刺階段，掌握題型與技巧關(guān)系尤為重要．請完成下列計算：
（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L  （計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位）
（3）請根據(jù)反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判斷1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量
 
mol．
（4）將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種固體的溶解曲線圖，下列說法正確的是
 

A．乙溶解度隨溫度升高而增大      B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br />C.40℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
D．
 
℃時，甲、乙的溶解度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確書寫下列化學方程式：
（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷：
 

（2）乙烯與溴水反應(yīng)：
 

（3）乙烯與水反應(yīng)：
 

（4）乙炔與足量溴水反應(yīng)：
 

（5）乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯：
 

（6）由苯制取硝基苯：
 

（7）苯與氫氣反應(yīng)：
 

（8）乙醇與鈉反應(yīng)
 

（9）由乙醇制取乙醛：
 

（10）由乙醛制取乙酸：
 

（11）由乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯：
 
．

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