Question

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N₂和3.0molH₂，任其發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），分別在不同時(shí)刻測定NH₃的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

 

．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：

 

（4）若在另一個(gè)等容積的密閉容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使兩個(gè)容器在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，則該容器中的化學(xué)反應(yīng)速率

 

（＞，＜，或=）題中的化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）分析圖象可知氨氣的含量隨時(shí)間變化增大到C達(dá)到最大說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C點(diǎn)后是改變條件平衡逆向進(jìn)行，氨氣含量減��；
（2）依據(jù)圖象變化和氨氣的含量變化分析，結(jié)合平衡狀態(tài)形成分析判斷能量變化；
（3）AC是增函數(shù)因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣含量在這段是增加的，CE段達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）等容積的密閉容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使兩個(gè)容器在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，相當(dāng)于原來的兩個(gè)平衡疊加，平衡體系壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行；
（5）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出．

解答： 解：（1）圖象可知氨氣的含量隨時(shí)間變化增大到C達(dá)到最大說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C點(diǎn)后是改變條件平衡逆向進(jìn)行，氨氣含量減小；
故答案為：AB；
（2）AC是增函數(shù)因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣含量在這段是增加的，CE段達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣含量減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（3）圖象分析可知，AC是增函數(shù)因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣含量在這段是增加的，CE段達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣含量減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：AC是增函數(shù)因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣含量在這段是增加的，CE段達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣含量減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）若在另一個(gè)等容積的密閉容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使兩個(gè)容器在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，相當(dāng)于原來的兩個(gè)平衡疊加，平衡體系壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，該容器中的化學(xué)反應(yīng)速率大于原來反應(yīng)速率；
故答案為：＞；
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解吸熱為92KJ；寫出氨氣分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）△H=92KJ/mol；
故答案為：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）△H=92KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，圖象變化特征分析應(yīng)用，平衡移動(dòng)原理的理解判斷，熱化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．