Question

表1是常溫下兩種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；表2是常溫下兩種難溶物的溶度積常數(shù)：
表1：

弱電解質(zhì)	電離平衡常數(shù)（Ka或　Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
NH3?H2O	1.8×10-5

表2：

難溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1.1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

請回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是

 

（填字母代號）．
A．加熱　　　　B．加水稀釋　　　　C．加少量的CH₃COONa固體　　　　D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）工業(yè)中用BaSO₄制取可溶性的鋇鹽的方法是：用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷攪拌和補充純堿，使BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．然后將BaCO₃與相應(yīng)的酸反應(yīng)．現(xiàn)在足量的BaSO₄懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO₄^2-）達到0.01mol/L以上，則溶液中c（CO₃^2-）應(yīng)不低于

 

mol/L（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）電離平衡常數(shù)隨溫度變化，結(jié)合平衡影響因素分析判斷選項；
（2）電離平衡常數(shù)相同，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；
（3）可以根據(jù)硫酸鋇、碳酸鋇的溶解度計算出使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol?L^-1，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)醋酸的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A、升高溫度，電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
 B．加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．加少量的CH₃COONa固體，電離出的醋酸根對醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據(jù)越稀越電離的事實，則電離程度減小，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）醋酸銨溶液中，醋酸水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時的水解程度相同，酸性和堿性程度相當，溶液顯中性，即c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案為：中性；
（3）SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L^-1時，鋇離子的濃度為：c（Ba²⁺）=

1×10-10

0.01

mol/L=1×10^-8mol/L，若使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol?L^-1，則鋇離子濃度應(yīng)該大于1×10^-8mol/L；當鋇離子濃度為1×10^-8mol/L時，則溶液中碳酸根離子濃度為：

2.6×10-9

1×10-8

mol/L=0.26mol/L，所以當碳酸根離子濃度≥0.26mol/L時，鋇離子濃度小于1×10^-8mol/L，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol/L，
故答案為：0.26．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)的含義是解本題的關(guān)鍵，難度中等．