20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中氫離子濃度和醋酸濃度哪個大？為什么？
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反應：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反應后得到溶液中含有CH3COOH，CH3COONa，NaCl，溶液呈酸性，說明氫氧根離子濃度大于氫根離子濃度，
解答： 解：20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反應：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反應后得到溶液中含有CH3COOH，CH3COONa，NaCl，溶液的酸性是醋酸電離導致的，而醋酸的電離很有限（0.1mol/L的醋酸，大于5%電離），因而c（CH3COOH）＞c（H+），
答：醋酸濃度大，反應后得到溶液中含有CH3COOH，CH3COONa，NaCl，溶液的酸性是醋酸電離導致的，而醋酸的電離很有限（0.1mol/L的醋酸，大于5%電離），因而c（CH3COOH）＞c（H+）．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，掌握影響因素和離子濃度大小比較方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、純凈的食鹽水
B、冰水混合物
C、干凈的玻璃
D、純凈的礦泉水

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)X能從含有Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（　　）
A、當Y是金屬時，X可能是金屬，也可能是非金屬
B、當X、Y都是非金屬時，Y的非金屬性一定比X強
C、當X、Y都是金屬時，Y的金屬性一定比X強
D、當Y是非金屬時，X可能是金屬也可能是非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于
 
（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有
 
個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為
 
，在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為
 
．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為
 
；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是
 
．
（4）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為
 
．
（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為
 
（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表1是常溫下兩種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；表2是常溫下兩種難溶物的溶度積常數(shù)：
表1：
弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（Ka或　Kb）
CH3COOH1.8×10-5
NH3?H2O1.8×10-5
表2：
難溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
請回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填字母代號）．
A．加熱　　　　B．加水稀釋　　　　C．加少量的CH3COONa固體　　　　D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）工業(yè)中用BaSO4制取可溶性的鋇鹽的方法是：用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷攪拌和補充純堿，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．然后將BaCO3與相應的酸反應．現(xiàn)在足量的BaSO4懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達到0.01mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應不低于
 
mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu 2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及納米材料G，步驟如下：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為
 
（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
 
（填代號）．
a．KMnO4/H+b．Cl2 c．H2O2  d．KSCN
（2）沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為
 
．加入CuO作用是
 
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過
 
操作．
（4）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．
（5）制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學式），寫出該反應的化學方程式
 
．
（6）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用
 
．取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是
 

（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）該反應屬于哪類反應類型
 
．
A．加成反應     B．取代反應    C．水解反應D．酯化反應     E．可逆反應
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
 

（5）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反應方程式為
 
．此外，乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，因此，在實際生產(chǎn)中應采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如圖1的實驗方案：

請回答以下問題：
（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
；
（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；
（3）評價步驟②的操作中難以控制之處
 
，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）
 
；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學稱量mgNaOH固體配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖2，其操作中錯誤的是（填操作序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關系如圖：
（1）發(fā)生氧化還原反應的是
 
（填序號）
（2）寫出（5）的反應方程式
 
，說明濃硫酸具有
 
，制取CuSO4，
 
方法最好（填序號），
（3）SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)．SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為
 
．驗證二氧化硫的方法是
 
．
（4）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種．
①驗證Cl-、SO42-的方法是
 

A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是
 
．

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