還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
反應(yīng)：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）TiO2在紫外線照射下會(huì)使空
氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3．
寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)圖象可知NO、NO2均被OH氧化為HNO3，依據(jù)原子守恒得到．
解答： 解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
由蓋斯定律②-①得C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-393.5kJ/mol-180.6KJ/mol=-574.1KJ/mol，故答案為：-574.1；
（2）由圖象可知NO、NO2均被OH氧化為HNO3，依據(jù)原子守恒得到，NO+3OH═HNO3+H2O，
故答案為：3OH+NO═HNO3+H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，元素守恒分析和利用題干信息的能力是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表1是常溫下兩種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；表2是常溫下兩種難溶物的溶度積常數(shù)：
表1：
弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（Ka或　Kb）
CH3COOH1.8×10-5
NH3?H2O1.8×10-5
表2：
難溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填字母代號(hào)）．
A．加熱　　　　B．加水稀釋　　　　C．加少量的CH3COONa固體　　　　D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）工業(yè)中用BaSO4制取可溶性的鋇鹽的方法是：用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷攪拌和補(bǔ)充純堿，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．然后將BaCO3與相應(yīng)的酸反應(yīng)．現(xiàn)在足量的BaSO4懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達(dá)到0.01mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應(yīng)不低于
 
mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，D的離子半徑是所在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小的，B與E可形成三角錐型分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
1B在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族，BA3空間構(gòu)型為
 
；
（2）物質(zhì)甲是C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，甲的電子式為
 
； C、D、E各自形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="wpmzr16" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）
（3）E的同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫(xiě)分子式）
（4）物質(zhì)乙由A和B元素組成，分子中含18個(gè)電子．常溫常壓下，3.2g液態(tài)乙在空氣中燃燒生成B的單質(zhì)，同時(shí)放出aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）將10.8g D單質(zhì)與15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
 （溶液體積變化忽略不計(jì)），產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末，含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3中的2種．為確定其成分，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)．結(jié)合資料卡片中的物質(zhì)溶解性，試分析：
資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性
 OH-CO Cl-NO
Na+溶溶溶溶
Ca2+微不溶溶
Ba2+溶不溶溶
Mg2+不微溶溶
（1）將少量白色粉末加入足量水中，振蕩，有白色沉淀生成．通過(guò)上述現(xiàn)象可初步判斷原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）過(guò)濾得到（1）中所產(chǎn)生的白色沉淀及濾液．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，通常需要下列玻璃儀器中的
 
（填序號(hào)）．
a．玻璃棒        b．普通漏斗        c．燒杯        d．容量瓶
（3）再繼續(xù)向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和過(guò)量稀硝酸，最終有白色沉淀生成．第（3）步實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象說(shuō)明，原白色粉末中一定還含有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），若將（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物A：CH3OH  B．CH3CH2OH  C．CH 3CHOHCH 3D．（CH 3）2CHCH 2CH2OH E．HOCH 2CH（CH 3） 2  F．（CH 3） 3C-OH  G．．其中能被氧化成醛的有
 
，不能被催化氧化的有
 
，可發(fā)生消去反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）
（2）寫(xiě)出（5）的反應(yīng)方程式
 
，說(shuō)明濃硫酸具有
 
，制取CuSO4，
 
方法最好（填序號(hào)），
（3）SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)．SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為
 
．驗(yàn)證二氧化硫的方法是
 
．
（4）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種．
①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是
 

A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡(jiǎn)單的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向氯化鐵、氯化銅的混合液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、溶液中一定含有Cu2+
B、溶液中一定含有Fe2+
C、加入KSCN溶液一定不變紅色
D、剩余固體中一定含有銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L-1 NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（　　）
A、500mL，40g
B、500mL，36g
C、450mL，36g
D、450mL，40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是（　�。�
A、c（HCOO-）＜c（Na+）
B、c（HCOO-）＞c（Na+）
C、c（OH-）＞c（H+）
D、c（OH-）＞c（HCOO-）

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