9．實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A中HClO分解生成氧氣，B中反應生成氯化鈉和溴單質，C中生成二氧化碳氣體，D中反應生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A中HClO不穩(wěn)定，見光分解生成氧氣，B中氯水與NaBr反應氯化鈉和溴單質，沒有氣體生成，C中鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，D中稀硫酸與鎂粉反應生成氫氣，
故選：B；

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05102030
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．達到平衡時，B的轉化率為80%
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 mol•L-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣的物質的量為1mol
C．1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的質量分數(shù)為（　　）
A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　　）
A．濃NaI溶液B．濃NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電鍍污泥中包含大量難以降解的貴重金屬離子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收過程中，如果對其處理不當或者未經(jīng)處理就進行填埋，將會給環(huán)境和社會帶來極大的危害．以下是回收流程：

已知：
①各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
離子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
開始沉淀的pH值5.92.33.95.7
完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
②溫度對各離子的浸出率影響如圖：

（1）請寫出步驟①除鉛的離子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步驟②加入雙氧水的離子反應方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調pH的范圍是3.2～3.9．
（3）步驟③加入ZnO調pH的原理是（用離子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；鉻泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步驟④的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥．
（5）由圖可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+離子的過程中，Ca2+離子浸出率隨溫度的升高而減小，其原因是硫酸鈣是微溶物且溶解度超過30℃以后，溫度越高，溶解度越低，Cr3+離子浸出率受溫度影響較小，可在常溫下浸出，但在實驗過程中為了降低溶液的黏度，改善浸出液的過濾性能，浸出液的溫度維持在40-50℃，浸出流程中雖然沒有加熱設備，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，浸出渣的主要成分是硫酸鉛、硫酸鈣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（2）下列措施中，能夠改變平衡時c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序號）．
A．溫度B．鐵粉的量（足量）C．壓強D．CO的量
（3）已知：反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
①溫度為973K時：K=0.62；
②溫度為1173K時：K=1.29；
③反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．
（1）該反應進行到M點放出的熱量＜（填“＞”或“＜”）進行到W點放出的熱量．
（2）T2下，在0～t1時間內，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）M點的正反應速率＞（填“＞”或“＜”）N點的逆反應速率．
（4）M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大（填“增大”或“減小”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案