NaHSO3液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間,55℃時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是 (  )

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。

 (1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH____。

A.<1    B.4左右    C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_____________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。

A.NaOH           B.FeS            C.Na2S

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下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,正確的是                    (  )

A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合的溶液:

c(Cl)>c(Na)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(OH)+c(H2A)=c(H)+2c(A2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A.a點表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 mol·L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)> c(H+)>c(OH-)

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在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)

C.M點的正反應(yīng)速率υ大于N點的逆反應(yīng)速率υ

D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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常溫下,將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,此過程中下列圖像的描述不正確的是 (  )

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在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是:                         

A. K+、Ca2+、HCO3-、Cl-                    B.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C. Na+、K+、Mg2+、SO42-                   D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況:______。

(2)若反應(yīng)②中每生成1 mol Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是:________。

(3)將反應(yīng)①改寫成離子方程式:________。

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能與大量Fe3+共存的是(  )

 

A.

Fe

B.

S2

C.

Cu2+

D.

Cu

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