能與大量Fe3+共存的是（　�。�

　

A．

Fe

B．

S2﹣

C．

Cu2+

D．

Cu


考點(diǎn)：

鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．

分析：

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等、不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．

解答：

解：A．Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，S2﹣具有較強(qiáng)的還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．Fe3+與Cu2+離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；

D．Fe3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原及相互促進(jìn)水解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是　(　　)

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　　）

　

A．

陽(yáng)極100 g，陰極128 g

B．

陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 g

　

C．

陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 g

D．

陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡梁/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/nin

 

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為　　．（精確到0.01，下同）

②該反應(yīng)為　　（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=　　．

（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：　　．

（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�

　

A．

硫酸、純堿、石膏

B．

氫硫酸、燒堿、綠礬

　

C．

醋酸、乙醇、醋酸鈉

D．

磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　　、　　以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體　　 g．

（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的　　（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）．

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是　　．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用　　引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了　　．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、　　、　　．

（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)　　（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（   ）

   A．9x/y mol-1      B．9y/x mol-1      C．x/y mol-1     D．y/x mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是                 （    ）

A．燒堿              B．甲烷            C．酒精           D．白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

分子式

丙     C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

(1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a．金屬鈉　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

③D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

⑤寫(xiě)出乙與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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