能與大量Fe3+共存的是( 。

 

A.

Fe

B.

S2

C.

Cu2+

D.

Cu


考點(diǎn):

鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.

分析:

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等、不能相互促進(jìn)水解等,則離子能大量共存,以此來(lái)解答.

解答:

解:A.Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,故A錯(cuò)誤;

B.Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,S2具有較強(qiáng)的還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B錯(cuò)誤;

C.Fe3+與Cu2+離子之間不反應(yīng),能共存,故C正確;

D.Fe3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查離子的共存,明確習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵,注意氧化還原及相互促進(jìn)水解為解答的難點(diǎn),題目難度中等.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NaHSO3液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是 (  )

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用質(zhì)量均為100g的Cu作電極,電解AgNO3溶液.稍電解一段時(shí)間后,兩電極的質(zhì)量相差28g,此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為(  )

 

A.

陽(yáng)極100 g,陰極128 g

B.

陽(yáng)極93.6 g,陰極121.6 g

 

C.

陽(yáng)極91.0 g,陰極119.0 g

D.

陽(yáng)極86.0 g,陰極114.0 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題.

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡梁/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/nin

 

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為  .(精確到0.01,下同)

②該反應(yīng)為  (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=  

(2)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、氫氧化鉀為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似.請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式:  

(3)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1.請(qǐng)寫(xiě)出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是( 。

 

A.

硫酸、純堿、石膏

B.

氫硫酸、燒堿、綠礬

 

C.

醋酸、乙醇、醋酸鈉

D.

磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整.

(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質(zhì)量的兩片濾紙.

(2)計(jì)算.配制該溶液需取NaCl晶體   g.

(3)稱量.①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的  (填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”).

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是  

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用  引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了  

(6)定容,搖勻.

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、  、  

(8)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會(huì)  (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


x g H2O中含有y個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為(   )

   A.9x/y mol-1      B.9y/x mol-1      C.x/y mol-1     D.y/x mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是                 (    )

A.燒堿              B.甲烷            C.酒精           D.白磷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

分子式

丙     C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

(1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_(kāi)_______,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知:RCH===CHR′RCHO+R′CHO;

2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機(jī)物,圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量):

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a.金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸

②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

③D有多種同分異構(gòu)體,任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

a.苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

⑤寫(xiě)出乙與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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