【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深
B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離
C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B中試管中產(chǎn)生氣泡快
D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高溫度可使體系顏色變深
【答案】C
【解析】A.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入固體KSCN后顏色變深,是因?yàn)榧尤?/span>KSCN后,溶液中硫氰根離子濃度增大,使平衡正向移動(dòng),促進(jìn)生成硫氰化鐵,溶液顏色變深,所以可用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A不選;B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離,可以促使化學(xué)平衡正向移動(dòng),提高產(chǎn)物的產(chǎn)率,可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>B不選;C. A. B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快,是因?yàn)槁然F在反應(yīng)中起到催化劑的作用,催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C選;D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0,升高溫度,可以使化學(xué)平衡逆向移動(dòng),二氧化氮的濃度增加,所以顏色加深,可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>D不選;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
(1)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2) 常溫時(shí),反應(yīng)C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常數(shù)為K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。
①用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃),其結(jié)果如表1所示:
表1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況
項(xiàng)目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
處理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
處理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,該處理過(guò)程中主要被除去的污染物是________。
②對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí),13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:
表2 13次依次加入試劑情況
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | span>5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
濃H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:
前
③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,第7~13次操作中SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過(guò)程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析,部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN-可被某些氧化劑(如Cu2+等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測(cè)的證據(jù)有:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法正確的是
A | B | C | D |
《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲,……日久起銷(xiāo),用刀刮其銷(xiāo),.....,所刮下之銷(xiāo)末,名鐵線粉” | 《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者” | 可燃冰 | |
“鐵線粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃燒的水 | “綠色食品”是指綠色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6 ,其中含有_______________________________等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫(xiě)分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________。
(3)反應(yīng)物中所含元素電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào)),寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖:_______________,它的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的沸點(diǎn)高,原因是:_______________________________。
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,小黑點(diǎn)“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,小圓圈“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是__________(填“小黑點(diǎn)”或“小圓圈”),它代表的是______________(填微;瘜W(xué)式)。
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè); Al晶體的密度為__________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)與化學(xué)式不相符的是
A.Na2O------堿性氧化物B.NaHCO3-------酸式鹽
C.CH4-------有機(jī)物D.Na2CO3 ---------堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)
B. t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現(xiàn)象為________。
③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。
(3)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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