【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.3g甲醛所含碳原子數(shù)為0.2NA
B.1mol CH3OH分子含有的電子總數(shù)為18NA
C.44gC3H8中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為11NA
D.17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】額度圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是
①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
②與足量NaOH水溶液反應(yīng)
③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④催化劑作用下與H2反應(yīng)
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反應(yīng)都不成立
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的的是
A.用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B.用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物
C.用點(diǎn)燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D.用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)氨的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
(2)如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置,下列敘述錯(cuò)誤的是____。
A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色,說(shuō)明氨水呈堿性
C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
D.用氯氣代替氨氣,利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
(3)干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化,生成兩種單質(zhì)和一種化合物。反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用一玻片蓋在培養(yǎng)皿上。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所作的解釋錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解 釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了硫單質(zhì) |
C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題,開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有助于“開(kāi)源節(jié)流”的是________(填序號(hào))。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為_(kāi)_______。
②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)_______。
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ· mol-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)___kJ·mol-1。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行檢測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃燒、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NO等進(jìn)行研究具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
(2)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0。汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度較高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_______________________。
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應(yīng)的H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________。
③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
(3)一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是____________(填字母)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
在一定溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3)。計(jì)算平衡時(shí) NO2物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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