【題目】可逆反應(yīng)：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)有

C.溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)

【答案】B

【解析】

由圖象可以看出，隨著溫度的升高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，處于曲線上的b點(diǎn)為平衡狀態(tài)，以此解答該題。

A．隨著溫度的升高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，b點(diǎn)時(shí)有，故B正確；

C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，應(yīng)是平衡向反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動(dòng)，應(yīng)減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(正)＞v(逆)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____________。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

B. 滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過(guò)程如圖所示。

（1）寫(xiě)出a步驟離子方程式________

（2）如何檢驗(yàn)b步驟反應(yīng)后的溶液中含Fe2+________

（3）取10mLb步驟反應(yīng)后的溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為0.32g，則該溶液中c（Fe3+）=________（寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是已知：時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點(diǎn)溶液的pH大于3

B.b點(diǎn)溶液中離子：

C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況．試回答：（保留一位小數(shù)）

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為 ______ ；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；

(3)0～2minY物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為 ______ ；

(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ；

(5)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：___；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B.向容器中再加入可以加快反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案