Question

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列說法正確的是

A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大

B．300℃時，前20 min內(nèi)的反應速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、300℃平衡時甲醇的物質(zhì)的量大于500℃平衡時甲醇的物質(zhì)的量，所以升高溫度平衡逆向移動，正向是放熱反應，ΔH<0，錯誤；B、300℃時，前20 min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量增加0.120mol，則氫氣的物質(zhì)的量減少0.240mol，濃度改變0.120mol/L,所以前20 min內(nèi)的反應速率v(H2)=0.006mol·L-1·min-1，錯誤；C、增大c(H2)，只能增大CO的轉(zhuǎn)化率，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D、由所給數(shù)據(jù)可計算500℃時的化學平衡常數(shù)，所以已知CO和H2的物質(zhì)的量可以計算出反應達平衡后甲醇的濃度，正確，答案選D。

考點：考查化學平衡理論的應用，熱效應的判斷，反應速率的計算，轉(zhuǎn)化率的判斷