16．下列化學試劑在空氣中放置不是因氧化而變質(zhì)的是（　�。�
A．苯酚B．澄清石灰水C．FeSO4D．Na2SO4

分析 試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)，說明該物質(zhì)具有較強的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，據(jù)此分析．

解答 解：A、苯酚是無色的晶體，在空氣中因為被氧氣氧化而變質(zhì)，為粉紅色，故A不選；
B、澄清石灰水在空氣中放置因為吸收二氧化碳而生成碳酸鈣變渾濁，不是因氧化而變質(zhì)，故B選；
C、FeSO4在空氣中放置會被氧氣氧化為硫酸鐵而變質(zhì)，故C不選；
D、硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應的概念和判斷，側(cè)重于常見物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質(zhì)與水的反應2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHC03的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．下圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．金屬Li、Na、K密度較小，應保存在煤油中
B．CuO、Na2O、Mn2O7屬于堿性氧化物
C．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molC20H42中含有的共價鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過足量的NaOH溶液中充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

（1）造氣即將黃鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高反應速率．
（2）在催化反應室中發(fā)生的可逆反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強         b．升高溫度     c．不斷補充空氣       d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等  b．SO2百分含量保持不變  
c．容器中氣體的壓強不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
（4）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是加入催化劑．圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不復原為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（2）混合物中加入溶液①反應的化學方程式為．
（3）下層液體④通人氣體⑤反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y2X對應水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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