Question

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y₂X對應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H₂O分子之間存在氫鍵．

Answer 1

分析 Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，令最外層電子數(shù)為a，則$\frac{2}{3}$（2+a）=a，解得a=4，所以Z為C元素；設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素．

解答 解：Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，令最外層電子數(shù)為a，則$\frac{2}{3}$（2+a）=a，解得a=4，所以Z為C元素；設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素．
（1）由上述分析可知，X為氧元素，Y為鈉元素，處于周期表中第三周期IA族，Z為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：氧；第三周期IA族；；
（2）Y₂X為Na₂O，對應(yīng)水化物為NaOH，其電子式為：，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）H₂O分子之間存在氫鍵，比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高，
故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，通過計算推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．