Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為N_A
2. B.
   HCl的摩爾質量是36.5g?mol^-1
3. C.
   0.8g某氣體中所含分子數(shù)為3.01×10²²，此氣體的摩爾質量為16
4. D.
   32O₂和32O₃所含的原子數(shù)分別為2N_A和3N_A

Answer 1

B
分析：A、根據N=nN_A=N_A結合化學式計算氮原子數(shù)．
B、在數(shù)值上，HCl的摩爾質量等于其相對分子質量．
C、摩爾質量的單位是g/mol．
D、相同質量的同素異形體含有的原子數(shù)相同．
解答：A、80g硝酸銨的物質的量==1mol，一個硝酸銨化學式中含有2個氮原子，所以80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為
2N_A，故A錯誤．
B、在數(shù)值上，HCl的摩爾質量等于其相對分子質量，所以HCl的摩爾質量是36.5g?mol^-1，故B正確．
C、M==16g/mol，故C錯誤．
D、氧氣和臭氧是同素異形體，氧氣和臭氧的相對分子質量為2：3，一個氧氣分子和臭氧分子中含有的氧原子個數(shù)之比為2：3，所以相同質量的氧氣和臭氧所含有的原子數(shù)相等，32gO₂和32gO₃所含的原子數(shù)都是2N_A，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算，易錯選項是D，明確相同質量的同素異形體含有的原子數(shù)相同．