11.如表列出了①~⑩十種元素在周期表中前四周期的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(填元素符號(hào)或化學(xué)式)
     主族族數(shù)
周期序數(shù)
(1)在這十種元素形成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;金屬性最強(qiáng)的是K;非金屬性最強(qiáng)的是E;能導(dǎo)電的單質(zhì)有5種.
(2)①、③兩元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH;(填化學(xué)式,下同.)⑤、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是H2SO4,用一個(gè)化學(xué)方程式證明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O.
(3)①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg<Na<K.
(4)寫出由②、⑨兩元素組成物質(zhì)的電子式
(5)①的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氯化物反應(yīng)的離子方程式,因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同,試分別寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),金屬能導(dǎo)電;
(2)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);
(3)同主族自上而下原子半徑增大;同周期左到右半徑逐漸減小,電子層多,半徑大;
(4)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)鍵情況書寫電子式;
(5)強(qiáng)堿可以將氫氧化鋁溶解,鋁離子和氫氧化鈉之間的反應(yīng)產(chǎn)物和物質(zhì)的用量有關(guān).

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為C、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ne.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar,同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),金屬能導(dǎo)電,所以金屬性最強(qiáng)的是K,非金屬性最強(qiáng)的是F;能導(dǎo)電的包括金屬單質(zhì)和石墨,共有5種,故答案為:Ar;K;F;5;
(2)Mg、Na兩元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH;S非金屬性比C強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2CO3,反應(yīng):Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O可以證明,故答案為:NaOH;H2SO4;Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O;
(3)同主族自上而下原子半徑增大;同周期左到右半徑逐漸減小,電子層多,半徑大,得到半徑大小順序是:Mg<Na<K,故答案為:Mg<Na<K
;
(4)KBr是離子化合物,電子式為:,故答案為:;
(5)①的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH與④的氯化物是AlCl3反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律與元素周期表,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí),注意對(duì)元素周期律的理解應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是( 。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②35.5g Cl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA
③0.44g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA
④25℃時(shí),1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
A.③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥⑦D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.含氣體雜質(zhì)的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,則氣體雜質(zhì)不可能是( 。
A.乙烯B.丙炔C.丁二烯D.甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.電泳時(shí),硫化砷膠粒移向正極.要使一定量硫化砷溶液聚沉下列鹽中需用的物質(zhì)的量最小的是( 。
A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答:
(1)Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2;S的價(jià)層電子排布式3s23p4
(2)基態(tài)的26Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e2+的外圍電子排布圖
(3)四種元素(Cu、K、O、F)中第一電離能最小的是K,電負(fù)性最大的是F.
(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中,錯(cuò)誤的是B
A.元素的電負(fù)性:P<O<F             B.元素的第一電離能:C<N<O
C.離子半徑:O2->Na+>Mg2+        D.原子的未成對(duì)電子數(shù):Mn>Si>Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.已知0.2molO2中含有a個(gè)O2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為5a.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下:
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
(1)下列說(shuō)法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑,在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產(chǎn)物,在②中是氧化產(chǎn)物
C、在①中每生成1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下,1mol H2O2分解生成0.5mol O2
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),紫紅色溶液退去成為無(wú)色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20.
②反應(yīng)中氧化劑是KMnO4;被氧化元素是氧元素;若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為NA
(3)有人說(shuō)過(guò)氧化氫可視為二元弱酸,則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+,HO2-?H++O22-;把過(guò)氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液顏色褪去,其原因有兩種說(shuō)法,一種認(rèn)為過(guò)氧化氫的酸性起作用,另一種說(shuō)法認(rèn)為過(guò)氧化氫的票百姓,你的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和結(jié)論是在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則第一同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則另一同學(xué)的觀點(diǎn)正確;
(4)還有人說(shuō)過(guò)氧化氫有漂白性是因?yàn)樗醒趸孕再|(zhì).過(guò)氧化氫分子是極性分子,其分子空間構(gòu)型是不對(duì)稱(填對(duì)稱或不對(duì)稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖1所示
(1)元素N和O的第一電離能大小關(guān)系為:N大于O(填“大于”或“小于”或“等于”),解釋其原因N原子價(jià)電子排布為2s22p3,p能級(jí)半充滿,原子穩(wěn)定,第一電離能較高.
(2)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為3d104s1
(3)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳.寫出二氧化碳的一種等電子體:N2O(或SCN-、N3-等)(寫化學(xué)式,一種即可).
(4)請(qǐng)寫出氧原子的核外電子排布圖
(5)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2
(6)銅的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示
①晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為4.
②已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,銅晶胞的參數(shù)為a=x cm則銅的密度為$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3(只寫出含有x和NA的表達(dá)式即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-.已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色;
②D的焰色反應(yīng)呈黃色;③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水,E和C溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH42SO4、Al2(SO43
(2)D溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-(用離子方程式表示).
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓,E和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+NH4+
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是加NaOH加熱,如能產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有NH4+
(5)以石墨作電極,電解足量C的溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),共產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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