16．已知0.2molO2中含有a個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為5a．

分析 0.2molO2中含有分子數(shù)為0.2NA，則0.2NA=a，由此分析解答．

解答 解：0.2molO2中含有分子數(shù)為0.2NA，則0.2NA=a，所以NA=5a，故答案為：5a．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$D$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：→═O+H2O
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為C8H10；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有3種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的哪些內(nèi)容？①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強   ⑤刻度線（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（填元素符號或化學(xué)式）
     主族族數(shù)
周期序數(shù)
⑤⑥⑧
①③④⑦⑩
②⑨
（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強的是K；非金屬性最強的是E；能導(dǎo)電的單質(zhì)有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性強的是NaOH；（填化學(xué)式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性強的是H2SO4，用一個化學(xué)方程式證明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫出由②、⑨兩元素組成物質(zhì)的電子式．
（5）①的氧化物對應(yīng)的水化物與④的氯化物反應(yīng)的離子方程式，因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同，試分別寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與QM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是3d104s1
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中品胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡氫氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形
（4）EM、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示），E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該品體的密度為p g•cm-3．若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子價電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體立體構(gòu)型是三角錐形中心原子雜化方式sp3
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為C3N4，其熔點比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物的離子反應(yīng)的方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）b電極名稱陽極電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時間后放出氣體
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
（3）從P點到Q點時收集到的氣體成分H2、O2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解后溶液的pH為1�。ê雎匀芤后w積的變化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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同步練習(xí)冊答案