16．已知0.2molO2中含有a個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為5a．

分析 0.2molO2中含有分子數(shù)為0.2NA，則0.2NA=a，由此分析解答．

解答 解：0.2molO2中含有分子數(shù)為0.2NA，則0.2NA=a，所以NA=5a，故答案為：5a．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的含義，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$D$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：→═O+H2O
③C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學式為C8H10；A→B的反應類型是取代反應．
（2）由B生成C的化學方程式為；該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是．
（3）D的結構簡式為，D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有3種，寫出其中的一種結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．容量瓶上需標有以下5項中的哪些內(nèi)容？①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強   ⑤刻度線（　　）
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（填元素符號或化學式）
     主族族數(shù)
周期序數(shù)
⑤⑥⑧
①③④⑦⑩
②⑨
（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強的是K；非金屬性最強的是E；能導電的單質(zhì)有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是NaOH；（填化學式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性強的是H2SO4，用一個化學方程式證明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫出由②、⑨兩元素組成物質(zhì)的電子式．
（5）①的氧化物對應的水化物與④的氯化物反應的離子方程式，因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同，試分別寫出有關反應的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與QM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是3d104s1
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中品胞結構與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡氫氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形
（4）EM、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示），E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該品體的密度為p g•cm-3．若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子價電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體立體構型是三角錐形中心原子雜化方式sp3
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為C3N4，其熔點比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物的離子反應的方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．
（1）b電極名稱陽極電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時間后放出氣體
（2）a電極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
（3）從P點到Q點時收集到的氣體成分H2、O2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度，則電解后溶液的pH為1�。ê雎匀芤后w積的變化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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