Question

3．過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO₂+H₂O₂+2H⁺→Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂→MnO₂+2H⁺
（1）下列說(shuō)法正確的是D
A、H₂O₂在①是氧化劑，在②中是還原劑
B、Mn²⁺在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C、在①中每生成1mol O₂ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²⁴
D、在二氧化錳催化作用下，1mol H₂O₂分解生成0.5mol O₂
（2）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫紅色溶液退去成為無(wú)色溶液
①寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂0．
②反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為N_A．
（3）有人說(shuō)過(guò)氧化氫可視為二元弱酸，則其電離方程式為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，HO₂^-?H⁺+O₂^2-；把過(guò)氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液顏色褪去，其原因有兩種說(shuō)法，一種認(rèn)為過(guò)氧化氫的酸性起作用，另一種說(shuō)法認(rèn)為過(guò)氧化氫的票百姓，你的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和結(jié)論是在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則第一同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確；
（4）還有人說(shuō)過(guò)氧化氫有漂白性是因?yàn)樗�有氧化性性質(zhì)．過(guò)氧化氫分子是極性分子，其分子空間構(gòu)型是不對(duì)稱(chēng)（填對(duì)稱(chēng)或不對(duì)稱(chēng)）．

Answer 1

分析 （1）①M(fèi)nO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)升高；
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺中，Mn元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答；
（2）由H₂O₂→O₂知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)反應(yīng)后生成水，
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂0；
②反應(yīng)中氧化劑是 KMnO₄；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.5×2N_A；
（3）H₂O₂為二元弱酸分步電離；如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀(guān)察溶液是否變紅；
（4）過(guò)氧化氫具有氧化性而漂白性，過(guò)氧化氫是極性分子，正負(fù)電荷中心不重合．

解答 解：（1）①M(fèi)nO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)升高；
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺中，Mn元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，
A．H₂O₂在①中是還原劑，在②中是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Mn²⁺在①中是還原產(chǎn)物，在②中是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．由元素的化合價(jià)升降可知，在①中每生成1 molO₂，轉(zhuǎn)移1mol×2×（1-0）=2mo電子l，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×10²⁴，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①+②可得2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，在二氧化錳催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5molO₂，故D正確；
故選D；（2）由H₂O₂→O₂知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)反應(yīng)后生成水，
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂0，故答案為：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂0；
②反應(yīng)中氧化劑是 KMnO₄；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.5×2N_A，故答案為：KMnO₄；氧元素；N_A；
（3）H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步電離，電離方程式為：H₂O₂?HO₂^-+H+，HO₂^-?H⁺+O₂^2-，如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀(guān)察溶液是否變紅，若變紅，則第一同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確，故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，HO₂^-?H⁺+O₂^2-；在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則第一同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確；
（4）過(guò)氧化氫具有氧化性而漂白性，過(guò)氧化氫是極性分子，正負(fù)電荷中心不重合，故答案為：氧化性；不對(duì)稱(chēng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．