高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1．6×10-5

6．3×10-9

1．6×10-9

4．2×10-10

從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

 

C

【解析】

試題分析：從H2SO4的Ka可以看出，強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離

 

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負(fù)極：2H2+4OH--4e-4H2O 正極：O2+2H2O+4e-4OH-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(　　)

A．8．9×10-3 mol

B．4．5×10-2 mol

C．1．1×102 mol

D．5．6×10 mol

 

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常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1B．0．02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

 

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一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是　　　，pH由大到小的順序是　　　　　　。 

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 

（3）當(dāng)c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　?#xa0;

（4）當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)椤　　　　?#xa0;

 

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常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂(lè)的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

 

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下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS

B．NaHCO3Na++H++C

C．H3PO43H++P

D．HFH++F-

 

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A．9B．16C．20D．25

 

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A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

 

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