Question

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 某電中性單核粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，該粒子是${\;}_{6}^{13}$C
• B． 在Na⁺、O^2-、Cl、Cl^-四種粒子中，半徑最大的是Cl^-，半徑最小的是Na⁺
• C． 在離子RO₃^n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A-x+n+24
• D． 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

Answer 1

分析 A．原子含有6個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為6，即為C元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此回答；
B．電子層越多，半徑越大；同一元素的不同離子，核外電子數(shù)越多，半徑越大，以此來(lái)解答；
C．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子，據(jù)此畫出硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

解答 解：A．某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，應(yīng)該是一種原子，原子含有6個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為6，即為C元素，質(zhì)量數(shù)為6+7=13，則該原子是${\;}_{6}^{13}$C，故A正確；
B．同一元素的不同離子，核外電子數(shù)越多，半徑越大，所以半徑：Cl^-＞Cl，Na＞Na⁺；電子層越多，半徑越大，所以半徑：Cl＞Na⁺，則粒子半徑最大的是Cl^-，半徑最小的是Na⁺，故B正確；
C．R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，離子RO₃^n-中共有x個(gè)核外電子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A+n+24-x，故C正確；
D．硫離子核外存在18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系以及離子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫，題目難度不大，明確粒子符號(hào)的意義以及結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．