Question

近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

  C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .

（1）此反應(yīng)的氧化劑是            ，被氧化的元素是         。

（2）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是                （填選項(xiàng)編號）

     A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性

（4）生成0.5mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                      mol。

（5）K2Cr2O7可用于測定亞鐵鹽的含量，現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。      

Answer 1

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【答案解析】（1）K2Cr2O7  (1分)   C  (1分)

 (2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O（2分） 

 (3)A  (2分)

 (4) 3  (2分)

(5)91.2%  (2分)

解析：（1）反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)故K2Cr2O7是氧化劑，C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，因此，C是還原劑。

（2）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，一個(gè)碳化合價(jià)變化4，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，1個(gè)K2Cr2O7化合價(jià)變化6，4和6的最小公倍數(shù)為12，由化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，K2Cr2O7的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，最后由質(zhì)量守恒定律可知得化學(xué)反應(yīng)為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。

（3）H2SO4在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性，故答案為：A

（4）根據(jù)方程式，生成2 mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移12 mol電子，故生成0.5 mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移3 mol電子。

（5）該反應(yīng)方程式為6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O，根據(jù)硫酸亞鐵和重鉻酸鉀之間的關(guān)系式得硫酸亞鐵質(zhì)量=0.02mol/L×0.02L×6×152g/mol=0.3648g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.3648g/0.4000g×100%=91.2%，故答案為：91.2%。

【思路點(diǎn)撥】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系計(jì)算，題目難度中等。