【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，Y2+與W－的電子數(shù)之差為8。下列說法正確的是

A. 原子半徑大�。�X>Y

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C. 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y單質(zhì)

D. X與W可形成正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y2+與W-的電子數(shù)之差為8，則Y為Mg元素，W為Cl元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，X為C元素，Z為S元素，據(jù)此解答。

綜上所述可知，X是C元素，Y為Mg元素，Z是S元素，W為Cl元素。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑X＜Y，A錯誤；

B. 非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Z＜W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，B錯誤；

C.MgO是離子化合物，熔點較高，以MgO為原料電解MgO獲得Mg的成本較高，所以在工業(yè)上通常利用電解熔融氯化鎂獲得金屬Mg，C錯誤；

D.X與W可形成CCl4，該物質(zhì)中四個C-Cl鍵長相同，鍵角為109°28′，所以四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。

（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時，某混合烴和過量在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴不可能是下面哪種情況 　

A.CH4和C2H4體積比1:1B.C2H2和C2H6體積比1:1

C.C2H4和C3H4體積比1:2D.C3H4和C3H6體積比1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1個某種氯原子的質(zhì)量是a g，1個12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b�、�m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol�、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g�、�a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_______ g·mol－1(保留一位小數(shù))。

（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L。

（3）在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)最后氣體體積變?yōu)?/span>95 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則混合氣體的密度是____________g·L－1(保留一位小數(shù))

（4）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量最終變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題：

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式___________，鈣原子核外有___________種能量狀態(tài)的電子。

(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為___________，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為___________。

(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為___________個。

②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為（___________，___________，）

③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中正確的是（ ）

A.中所有碳原子可能在同一平面上

B.CH3CH2CHClCH3的命名為2-甲基-1-氯丙烷

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順反異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作，說法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導(dǎo)致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確

C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測定中和熱時，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

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