【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 某溶液生成使石灰水變渾濁的無色氣體 | 原溶液中一定含有CO32- |
B | 用濕潤的pH試紙測某堿液的pH,測定值偏小 | 濕潤的pH試紙測量任何溶液都會產(chǎn)誤差 |
C | 將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味 | 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 |
D | 將乙烯和苯分別加入到溴水中,都能使溴水層褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等;
B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH,溶液被稀釋;
C、濃硫酸放入蔗糖中,蔗糖碳化變黑,說明濃硫酸有脫水性,產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫,硫化合價降低,說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;
D、苯中不含碳碳雙鍵,而乙烯中含碳碳雙鍵。
A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等,則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,故A錯誤;
B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH,則分別會偏大、偏小和不變,故B錯誤。
C、濃硫酸放入蔗糖中,蔗糖碳化變黑,說明濃硫酸具有脫水性,產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫,說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故C正確;
D、苯中不含碳碳雙鍵,而乙烯中含碳碳雙鍵,乙烯可使溴水褪色,苯與溴水發(fā)生萃取而使溴水層褪色,故D錯誤。
故選C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過所學(xué)知識,回答下面問題
(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式_______________________________________。
(2)加熱碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為______________________________________
(3)在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時,放出氧氣的質(zhì)量為__________。
(4)將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________。
(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式: __________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡時放出熱量b kJ。
(1)比較a___b(填“>、=、<”)
(2)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
A.及時分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷,在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。
(二)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示,請回答下列問題:
(1)根據(jù)上圖,該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。
(2)第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。(填序號)。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
(3)若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ),請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。
(2)X的最大值為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料,目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域,具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應(yīng)制備G,再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍,合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________________;
(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________;
(3)D中含有的官能團(tuán)名稱是____________;
(4)E的分子式為_____________;
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________;
(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積之比為3:1)_____________。
(7)1,4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體,設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.生成的N2是氧化產(chǎn)物
D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_________________。(填“極性鍵”、“非極性鍵”)其中b原子的雜化方式是________。
(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對原子質(zhì)量為Mr,則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘,有人設(shè)計(jì)如下步驟:①將海帶灼燒成灰,在灰中加水?dāng)嚢;②加四氯化碳充分振蕩靜置;③通入氯氣;④過濾;⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是
A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤
C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈化和殺菌消毒
B.“血液透析”利用了膠體丁達(dá)爾效應(yīng)
C.BaSO4常用來作胃鏡中的“鋇餐”
D.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
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