【題目】(一)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);H =-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量b kJ。

(1)比較a___b(“>、=、<”)

(2)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷,在t1t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________ _____________ 。

(二)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2molN20.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)上圖,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________

(2)5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。(填序號(hào))。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

(3)若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

【答案】>C升高溫度降低壓強(qiáng)50%a、c

【解析】

()(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為:當(dāng)2mol A21mol B2完全反應(yīng)時(shí),放出熱量為akJ,而加入2mol A21mol B2達(dá)到平衡時(shí),沒(méi)有完全反應(yīng),即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量,即a>b,故答案為:>;

(2)A、及時(shí)分離出C3氣體,平衡正向移動(dòng),但反應(yīng)速率減小,故錯(cuò)誤;B、適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動(dòng),故錯(cuò)誤;C、增大B2的濃度,平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大,故正確;D、選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;故選C;

(3)2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且為氣體體積減小的反應(yīng),則由圖可知,t1正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變條件應(yīng)為升高溫度;t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變條件應(yīng)為降低壓強(qiáng),故答案為:升高溫度;降低壓強(qiáng);

()(1)△c(NH3)=0.1mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L,故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol,所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,故答案為:50%;

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L,溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng),則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L,故答案為:a、c;

(3)5分鐘末將容器的體積縮小一半后,瞬間氨氣濃度為0.20mol/L,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),氨氣的濃度增大,在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)NH3的濃度約為0.25molL-1,第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線圖像為:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到(

A.合金B.農(nóng)藥C.催化劑D.半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式正確的是

A. NaOH溶液中加入鋁粉:Al + OH+ H2O → AlO2 + H2

B. AlCl3溶液中通入過(guò)量氨氣:Al3+ + 3OH → Al(OH)3

C. Al(OH)3 中加入NaOH溶液 Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O

D. 明礬凈水的原理:Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式___________________,D的化學(xué)式_________________________

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無(wú)法確定

D. 生成物中Cl的物質(zhì)的量為 0.21 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的液體

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

堿石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

C

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu

NO

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O 外, 含有 CCl4、 I2、 I等)中回收碘, 其操作流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是:

A. 還原時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)為:SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H

B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進(jìn)入水層

C. 操作X 的名稱為萃取, 應(yīng)在分液漏斗中操作

D. 氧化時(shí),應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右), 可增大 Cl2 的溶解度并減少 I2 的損失

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液生成使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體

原溶液中一定含有CO32-

B

用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某堿液的pH,測(cè)定值偏小

濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量任何溶液都會(huì)產(chǎn)誤差

C

將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

D

將乙烯和苯分別加入到溴水中,都能使溴水層褪色

乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(  )

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2,在B試管中加入2~3FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案