18．含不溶雜質(zhì)的NaN03樣品，加入一定量蒸餾水使其充分溶解，情況如表：
溫度（℃）104075
剩余固體質(zhì)量（g）20113272
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
溫度（℃）104075
溶解度81104150
（1）實(shí)驗(yàn)中加入的水為300g；
（2）原樣品中NaN03為372g．

分析 （1）根據(jù)升高溫度后又溶解的硝酸鈉的質(zhì)量和升高溫度后溶解度增加的質(zhì)量進(jìn)行分析即可；
（2）根據(jù)升高溫度到75℃時(shí)的溶解度變化可知，現(xiàn)在硝酸鈉已經(jīng)全部溶解完，72故全部是雜質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)40℃剩余物質(zhì)132g，再升高溫度到75℃，剩余物質(zhì)又少了，說明升高溫度到40℃，固體物質(zhì)還含有硝酸鈉，該物質(zhì)由10℃升高到40℃，又溶解了201-132g=69g，由10℃升高到40℃，硝酸鈉的溶解度增加104-81=23g，即100g水中多溶解了23g，又升高溫度后溶解了69g，所以水的質(zhì)量為300g，故答案為：300；
（2）40℃升高溫度到75℃時(shí)的溶解度增加了150-104=64g，所以300g水中還能溶解3×46=138g，但實(shí)際溶解132-72=60g，說明硝酸鈉已經(jīng)全部溶解烷，所以72g全部是雜質(zhì)，由10℃升高到75℃，共溶解硝酸鈉質(zhì)量201-72=129g，10℃硝酸鈉的質(zhì)量為3×81=243g，所以原固體混合物中含有硝酸鈉的總質(zhì)量為：129+243=372g，故答案為：372．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道升高溫度后又溶解的多少溶質(zhì)，升高溫度后溶解度的變化情況，據(jù)此分析出原溶液和溶劑的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入鐵粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-與Y2+電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z單質(zhì)是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列正確的是（　　）
A．原子半徑r（X）＜r（Y），離子半徑r（X-）＞r（Y2+）
B．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．Z是活潑的金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列氣體除雜所用試劑錯(cuò)誤的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
A．Cl2（HCl）：飽和食鹽水B．H2（H2S、HCl、H2O）：堿石灰
C．SO2（HCl）：Na2SO3溶液D．CO2（H2S）：CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是3p；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且硫離子的半徑更大，請(qǐng)解釋氯離子核電荷數(shù)更大，對(duì)外層電子的引力更強(qiáng)，故離子半徑較硫離子�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成．化學(xué)鍵不存在于（　�。�
A．原子與原子之間B．分子與分子之間C．離子與離子之間D．離子與電子之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au），并伴有H2S氣體生成．對(duì)于該反應(yīng)的說法一定正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3
B．AuS-既作氧化劑又作還原劑
C．每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol
D．反應(yīng)后溶液的pH值降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，將CH3COONa溶液，鹽酸混合后，溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的氨水等體積混合，所得溶液的pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）不變
D．向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g•cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/181/9b35b104.png" style="vertical-align:middle" />
（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（3）反應(yīng)后期a中反應(yīng)物混合液的顏色逐漸變黑，請(qǐng)用簡要文字說明原因：濃硫酸有脫水性，能使乙醇脫水生成碳，呈黑色．
（4）容器c、e中NaOH溶液的作用分別是除去乙烯中混有的CO2和SO2氣體、吸收沒有反應(yīng)的溴，防止污染空氣．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙醇和濃硫酸混合液沒有完全反應(yīng)生成乙烯，或乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快．

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