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3．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

分析 A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池；
C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)；
D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．

解答 解：A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在負極產生，故A錯誤；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，故B正確；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；
D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，正確判斷電解質溶液酸堿性是解本題關鍵，所有原電池中都是負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．恒壓在一個可變容積的密閉容器中發(fā)生：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）若開始時放入2mol NH3和1mol CO2，達平衡后，生成a mol H2O；若開始時放入x molNH3、2mol CO2和1mol H2O（g）和1mol CO（NH2）2（g），達平衡后，H2O的物質的量是3a mol，則x為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示的說明或判斷正確的是（　�。�
A．由圖1可知，從能量角度考慮，金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．圖2中a點降溫后加入KNO3 固體都能轉變成飽和溶液
C．圖3中陰影部分的面積表示△v=v正-v逆
D．由圖4可知，正反應△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（　　）
選項實驗及現(xiàn)象結論
A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生
B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　　）
A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉輪排字D．鐵的冶煉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“張-烯炔環(huán)異構化反應”被《Name Reactions》收錄，該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物：

（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機化合物J 的路線如下：

已知：
（1）A屬于炔烴，其結構簡式是CH3C≡CH．
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30．B的結構簡式是HCHO．
（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物．E中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基．
（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液．
（5）M和N均為不飽和醇．M的結構簡式是CH3C≡CCH2OH．
（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質的量為7mol
D．CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氰（CN）2、硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似．例如：2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3  Ag++CN-→AgCN↓（白），擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱．又知陰離子的還原性強弱為Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，下列反應中，正確的是（　�。�
A．2CN-+Cl2→（CN）2+2Cl-B．（CN）2+H2O→2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．（SCN）2+2CN-→2SCN-+（CN）2

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