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18．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

分析 A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴；
B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時應加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純；
C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑；
D．先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的．

解答 解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；
B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故B正確；
C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；
D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學常見的化學工業(yè)，側重對化學與技術的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是（　�。�
A．原溶液的濃度約為0.13mol/LB．反應后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中與1L 0.1mol•L-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl-）最大的是（　　）
A．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液
C．30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液D．100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O電解_2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液；
（2）B→C的反應類型是取代反應；B中官能團的名稱是羧基，D中官能團的名稱是羰基；
（3）E→F的化學方程式是；
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH），寫出W所有可能的結構簡式：；
（5）下列說法正確的是ad．
a、B的酸性比苯酚強                      b、D不能發(fā)生還原反應
c、E含有3種不同化學環(huán)境的氫              d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（　　）
A．氮元素均被氧化
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C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
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②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=b×10−7a−b．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將逆反應方向移動（填“正向”或“逆向”）．

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