【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

【答案】B

【解析】H2與CH4的混合氣體112 L，n==5 mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1，

2 571.6kJ

x 285.8x

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1，

1 890 kJ

y 890y kJ

則：x+y＝5、285.8x+890y＝3695；解得x=1.25 mol，y=3.75 mol，

原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25 mol∶3.75 mol=1∶3，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于三支試管中；

②__________________________________

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為____________________________。

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________________________________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________。

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________________________。

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B. 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C. 某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V≈10－12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標(biāo)分子

D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水和重水分別跟金屬鉀反應(yīng)，若兩反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等時(shí)，下列物質(zhì)的化學(xué)量相等的是 ：①消耗水和重水的質(zhì)量； ②同溫同壓下生成氣體的體積；③生成氣體的質(zhì)量；　　 ④參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量。

A.①③　　　 B.②④　　　C.①④　　　 D.②③

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【題目】金屬鈉應(yīng)保存在

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A. 氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

B. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

C. 質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

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(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O

反應(yīng)時(shí)通常加入過量Ca(OH)2，其目的_______________________________,

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號(hào))。

A．Ca2＋ B．H＋

C．CO D．OH－

(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________________。

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