【題目】用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理為______________________________

（2）裝置a中試劑為_______________，作用為________________；

裝置b中試劑為_______________，作用為________________；

裝置d中試劑為_______________，作用為________________。

【答案】 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 吸收HCl 濃硫酸 吸收水 NaOH 尾氣處理

【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；制取并收集純凈的氯氣需要用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥；氯氣有毒，需要用氫氧化鈉吸收尾氣。

解析：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制取并收集純凈的氯氣需要用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，所以裝置a中試劑為飽和食鹽水，作用為吸收HCl；

裝置b中試劑為濃硫酸，作用為吸收水；氯氣有毒，需要用氫氧化溶液鈉吸收尾氣，所以裝置d中試劑為NaOH溶液，作用為吸收氯氣，尾氣處理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的負(fù)極相連進(jìn)行保護(hù)

C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）

a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

④下列為打亂了的操作示意圖，請(qǐng)按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

（3）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B. ＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是（ ）

A. 亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B. 維生素C表現(xiàn)了還原性

C. 維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D. 亞硝酸鈉被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)糖尿病的方法可以將病人尿液加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀，說明病人的尿中含有

A.脂肪B.乙酸C.蛋白質(zhì)D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過程如圖所示。

回答下列問題：

(1) 焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價(jià)為_____。

(2)濾液1用H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。

(3)向?yàn)V液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質(zhì)的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(4)若向?yàn)V液2的飽和溶液中加入KCl固體，充分反應(yīng)后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

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