【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于三支試管中; ②__________________________________ | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為_(kāi)___________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________________________________。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________________________。
該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是____________________________。
【答案】(1)向三支試管中分別加入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同
(3)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)
(4)Mg(或Fe)、0.5 mol L-1硫酸和2 mol L-1硫酸 常溫下,Mg與18. 4 mol L-1硫酸反應(yīng)生成SO2,F(xiàn)e在18. 4 mol L-1硫酸中鈍化
【解析】(1)從現(xiàn)象看是取Mg、Fe、Cu,并且大小、形狀相同。
(2)酸濃度相同,金屬片大小、形狀相同等保證所有外界條件無(wú)差異的情況下速率有差異,則是金屬本身性質(zhì)不同造成的;還要保證溫度相同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________
(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是
A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的負(fù)極相連進(jìn)行保護(hù)
C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí),船殼主要發(fā)生析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。
其正確的操作順序?yàn)?/span>___________ ⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。
(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________ g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出_________ g NaOH。
(3)對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起該誤差的有_________(填序號(hào))。
A.轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
C.容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液
D.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢,耗時(shí)太長(zhǎng)
E.定容后搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再加入少量水使液面與刻度線(xiàn)相平
F.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
G.NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(4)氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料,工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是______________,一定不含有的離子是_______,可能含有的離子是______________。
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)_________,說(shuō)明理由_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能
A. x+2 B. x+4 C. x+18 D. x+34
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________
②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______(填序號(hào))
a.加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上
④下列為打亂了的操作示意圖,請(qǐng)按先后順序正確排序_______。
(2)用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②該反應(yīng)中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________
③若消耗3.16gKMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______
(3)已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列說(shuō)法正確的是___。
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1
D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②用單線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
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