下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C、室溫下，將濃度為0.1mol．L?1HF溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡常數(shù)和
c(H+)
c(HF)
均不變
D、電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解原理
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、反應(yīng)吸熱放熱反應(yīng)由反應(yīng)物和生成物能量決定，加熱反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B、硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，加酸便于除去；
C、弱電解質(zhì)溶液稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，平衡常數(shù)是隨溫度變化的物理量；
D、陽(yáng)極中的鋅是活潑金屬通電失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鈣微溶，加入碳酸鈉溶液可以生成碳酸鈣，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，加酸除去，故B正確；
C、氫氟酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，
c(H+)
c(HF)
比值增大，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以稀釋溶液平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀等不活潑金屬，鋅在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液稀釋平衡常數(shù)的變化判斷，電極精煉的原理應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鈣是堿性氧化物，下列關(guān)于氧化鈣性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A、氧化鈣可以與水反應(yīng)生成堿
B、氧化鈣可以與鹽酸反應(yīng)
C、氧化鈣可以和Na2O反應(yīng)
D、氧化鈣可以與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C、
CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）與每個(gè)Ti4+緊鄰且等距的O2-有12個(gè)
D、SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于NaHCO3溶液的表述正確的是（　�。�
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、其電離方程式為：NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
 XY
ZW 
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Z＜Y＜W
C、與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W 更劇烈
D、X、Z兩種元素氧化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少兩條）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
（6）從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

B[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
②由丙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）
 
．
a．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．C含有2個(gè)甲基的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體有4個(gè)
c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
d．E具有芳香氣味，易溶于乙
（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹(shù)脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是
 
．
（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單體液晶（有機(jī)物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：

試回答以下問(wèn)題：
（1）有機(jī)物Ⅰ的分子式是
 
；有機(jī)物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為
 
：
①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、④消去反應(yīng)、③醇氧化為醛（或酮）的反應(yīng)．
（2）以苯為原料生成有機(jī)物Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由有機(jī)物Ⅲ制備  的反應(yīng)條件是
 
．
（4）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述陳述
AAl（OH）3用作塑料的阻燃劑A（OH）3收熱熔化放出大量的熱
B用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性
CCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變質(zhì)
D鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案