4.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.反應④的化學方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)若A為常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應①在水溶液中進行.反應②也在水溶液中進行,則反應②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.已知光照條件下D與F反應生成B,寫出該反應的化學方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl.
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則A的元素符號為C,反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

分析 (1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),A+B=C+D是置換反應,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,說明生成的氣體為NO2,F(xiàn)為濃硝酸HNO3,非金屬判斷D為C,結(jié)合置換反應和所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,分析判斷A為Mg,B為CO2,C為MgO,E為Mg(NO32;依據(jù)分析判斷出的物質(zhì)回答問題;
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應①在水溶液中進行,D和F單質(zhì)化合反應生成B為酸,則推斷變價金屬為Fe,B為HCl,D為H2,F(xiàn)為Cl2,E為FeCl3,反應②在水溶液中進行反應,其離子方程式是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;光照條件下D(H2)與F(Cl2)反應生成B(HCl);依據(jù)判斷物質(zhì)回答問題;
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A+B=C+D是置換反應,依據(jù)周期表中非金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應可知A為C,D為Si,F(xiàn)為O2,依據(jù)判斷物質(zhì)回答.

解答 解:(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),A+B=C+D是置換反應,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,說明生成的氣體為NO2,F(xiàn)為濃硝酸HNO3,非金屬判斷D為C,結(jié)合置換反應和所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,分析判斷A為Mg,B為CO2,C為MgO,E為Mg(NO32;A為Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;反應④是碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮和二氧化碳氣體及水的反應,化學方程式為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案為:;C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應①在水溶液中進行,D和F單質(zhì)化合反應生成B為酸,則推斷變價金屬為Fe,B為HCl,D為H2,F(xiàn)為Cl2,E為FeCl3,反應②在水溶液中進行反應,其離子方程式是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;光照條件下D(H2)與F(Cl2)反應生成B(HCl),化學方程式為:H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl,
故答案為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A+B=C+D是置換反應,依據(jù)周期表中非金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應可知A為C,D為Si,F(xiàn)為O2,反應①是碳置換硅的反應,化學方程式為為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案為:C,2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

點評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應用,反應特征的判斷,題干條件的分析應用、置換反應的常見類型是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

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14.為了探究氯水的成份,某學生在氯水中分別加入下列物質(zhì),
(1)紫色石蕊試液現(xiàn)象先變紅后褪色;原因氯氣溶于水發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸,氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子溶液顯酸性,而生成的次氯酸具有漂白性
(2)FeCl2溶液現(xiàn)象淺綠色變?yōu)辄S色;離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+3Fe3+
(3)Na2CO3溶液現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生;離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2
(4)AgNO3-HNO3溶液現(xiàn)象白色沉淀;離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.

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15.某溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),其中Fe2+、Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為5:4:3:4,向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為4:1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(  )
A.6:1B.5:1C.7:1D.4:1

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12.從甜橙的芳香油中可分離得到如右圖結(jié)構(gòu)的化合物:,能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有( 。
A.酸性KMnO4溶液B.Ag(NH32OH溶液C.新制Cu(OH)2懸濁液D.H2/Ni

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19.下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是( 。
A.加熱Al2O3B.加熱HgOC.電解熔融NaClD.鋁粉和Fe2O3共熱

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9.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn或Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,所形成的分散系屬于膠體.
(2)寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式MFe2Ox+$\frac{4-x}{2}$SO2=MFe2O4+$\frac{4-x}{2}$S
(3)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時,發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2:1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=3.5,MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1:1.
(4)在酸性溶液中,F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+═2Fe2++4H2O,有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生,寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平:Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關(guān),工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制取.
Ⅰ.實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na2CO3,需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來制備.優(yōu)點是可隨用隨停.如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是C(填寫字母).
Ⅱ.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案.請回答下列有關(guān)問題:
   方案一:把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCL2溶液,將所得沉淀過濾(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物,使水自然流下,重復2~3次.
   方案二:把一定量的樣品與足量硫酸反應后,用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測定結(jié)果的準確性,B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液.下圖裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶.
   方案三:利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去).實驗步驟如下:
   ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
   ②準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g;
   ③準備稱得6g純堿樣品放入容器b中;
   ④打開分液漏斗a的膠塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
   ⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g.
(1)若④⑤兩步的實驗操作太快,則會導致測定結(jié)果偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保
(2)裝置A中試劑X應選用NaOH溶液.
(3)E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中.
(4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量百分數(shù)為88.3%(結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.對于A2+3B2?2C的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速度最快的是( 。
A.v(B2)=0.8 mol/(L•s)B.v(B2)=3mol/(L•min)C.v(C)=0.6 mol/(L•s)D.v(A2)=0.4 mol/(L•s)

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4.化學與社會生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精
B.石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化
C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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