19．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　�。�
A．加熱Al2O3B．加熱HgOC．電解熔融NaClD．鋁粉和Fe2O3共熱

分析 根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉．

解答 解：A．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，加熱氧化氯不會(huì)獲得金屬鋁，故A選；
B．加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解，制的金屬Hg，故B不選；
C．Na為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉，故C不選；
D．鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，注意常見(jiàn)金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．堿性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：AO、BP、DCl．
（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學(xué)鍵為極性鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過(guò)程，．
（3）A元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，該化合物在物質(zhì)分類(lèi)中屬于兩性氧化物氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL．過(guò)濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為1.28g，濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時(shí)，鹽酸的濃度為0.25mol/L．請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol；
（2）計(jì)算原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
B．司母戊鼎是青銅制品
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）若A為常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A的元素符號(hào)為C，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（PFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，在工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中鐵元素化合價(jià)為+3），工業(yè)上常用綠礬等原料制備，采用“一鍋法”制備PFS的工藝流程如下．

（1）從上述流程判斷，水洗液中可以回收的主要物質(zhì)有KCl、K2SO4．
（2）綠礬溶液與KClO3、KOH發(fā)生反應(yīng)，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1．
（3）下表是PFS的三種生產(chǎn)工藝所使用的原料．
方法雙氧水氧化法次氯酸鈉氧化法硝酸氧化法
原料綠礬、硫酸、雙氧水綠礬、硫酸、次氯酸鈉綠礬、硫酸、濃硝酸等
試分析“一鍋法”工藝的優(yōu)點(diǎn)是未使用硫酸，不腐蝕設(shè)備，選擇表中的一種方案分析其可能的缺點(diǎn)雙氧水法：反應(yīng)放熱，雙氧水分解（或次氯酸鈉法：產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境或硝酸氧化法：產(chǎn)生NO2等氮氧化物污染環(huán)境）．
（4）在PFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分別表示聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量．取7.51g某聚合硫酸鐵溶解于稀鹽酸，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述濾液中加入足量NH3•H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒得Fe2O3固體2.80g．試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol•L-1醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c（CH3COO-）減小
D．與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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