20．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置①的a極為陰極
D．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

分析 裝置①由電流流出的方向判斷左邊為正極，則與正極相連的a極為陽(yáng)極，右邊為負(fù)極，與負(fù)極相連的b極為陰極；裝置②Fe比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極，銅為正極，總反應(yīng)為鐵與氯化鐵自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)．
A、電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極；
B、電鍍時(shí)，鍍件作陰極；
C、與正極相連的a極為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的b極為陰極；
D、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極，總反應(yīng)為鐵與氯化鐵自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：裝置①由電流流出的方向判斷左邊為正極，則與正極相連的a極為陽(yáng)極，右邊為負(fù)極，與負(fù)極相連的b極為陰極；裝置②Fe比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極，銅為正極，總反應(yīng)為鐵與氯化鐵自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
A、電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B、根據(jù)電流的方向可知b為電解池的陰極，所以進(jìn)行電鍍時(shí)，鍍件接在b極上，故B正確；
C、根據(jù)電流的方向可知a極為陽(yáng)極，b為電解池的陰極，故C錯(cuò)誤；
D、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的工作原理及其應(yīng)用，題目難度不大，抓住基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．將9.03×1023個(gè)硫酸鉀溶于水配制成300mL溶液，則此溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B．金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物中不能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B和E的化學(xué)式：BNa2O2，ENaOH．
（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
AH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）關(guān)于A的敘述中正確的是①（填序號(hào)）．
①A有很強(qiáng)的還原性
②A的焰色反應(yīng)呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火劑
（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是③（填序號(hào)）．
①1：2：3　　　　�、�6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�
A．如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a
C．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是（　　）   
A．只有A的單質(zhì)存在同素異形體
B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等
C．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A
D．原子半徑的大小順序是C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y
B．X的生成速率與Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列化學(xué)式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是（　�。�
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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