Question

某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0），容器中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
• B、40min～54min之間反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）
• C、設(shè)20min和30min時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則K₁＞K₂
• D、0～8minA的平均反應(yīng)速率為0.64mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；
B、由圖象可知，40min-50min之間，C的濃度在降低，A、B的濃度在升高，平衡逆向移動(dòng)；
C、由圖象可知，20min和30min時(shí)的平衡沒(méi)移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；
D、根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A、由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、由圖象可知，40min-50min之間，C的濃度在降低，A、B的濃度在升高，平衡逆向移動(dòng)，故v（正）＜v（逆），故B正確；
C、由圖象可知，20min和30min時(shí)的平衡沒(méi)移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，即K₁=K₂，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L^-1-1.36mol?L^-1=0.64mol?L^-1，所以A的反應(yīng)速率為

0.64mol?L-1

8min

=0.08mol?L^-1?min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)平衡的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意看清縱坐標(biāo)．