【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進行了實驗。

步驟一:檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二:打開A中活塞,反應(yīng)進行10分鐘后關(guān)閉活塞。

步驟三:用pH計分別測量B、C試管中溶液的pH。

結(jié)合上述實驗,回答以下問題:

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

(2)甲同學認為兩瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)_____________,該物質(zhì)發(fā)生電離所致。

(3)通過pH計測定,B瓶中pH為2.13,C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象,該同學提出進行多次平行實驗,目的是_______________________。

測定結(jié)果如下:

第1次實驗

第2次實驗

第3次實驗

B瓶中pH

2.15

2.10

2.17

C瓶中pH

1.10

1.12

1.09

實驗發(fā)現(xiàn):C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。

(4)通過查閱文獻,I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程分兩步進行如下,將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+______+___+2I

(5)最終結(jié)論:C瓶中溶液酸性強于B瓶,是由于生成了____________,該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學性質(zhì)________________(選填“氧化性”,“還原性”)。

【答案】蒸餾燒瓶 H2SO4(濃)+Na2SO3 =Na2SO4+SO2+H2O(硫酸沒寫濃扣1分)亞硫酸減小實驗誤差SO2SO42-4H+H2SO4氧化性 還原性

【解析】

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器蒸餾燒瓶,盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗,打開活塞,濃硫酸與亞硫酸鈉接觸發(fā)生復分解反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫,反應(yīng)方程式為:H2SO4(濃)+Na2SO3 =Na2SO4+SO2+H2O;

(2)二氧化硫溶于水部分與水發(fā)生反應(yīng),生成亞硫酸,亞硫酸為弱酸,分步電離;

(3)在實驗中進行多次平行實驗,目的是多次測量求平均值減小誤差;

(4)ii.中碘單質(zhì)化合價下降被還原為碘離子,則應(yīng)該存在化合價上升的元素,根據(jù)提示可知二氧化硫中硫的化合價升高,被氧化成硫酸根,故離子方程式為:I2+2H2O+ SO2═SO42-+4H++2I;

(5)根據(jù)上述反應(yīng)可知,C中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸,此過程中二氧化硫的化合價既升高又降低,因此二氧化硫既是氧化劑又是還原劑。

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【題目】(1)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

已知:。

反應(yīng)1的試劑與條件為________;反應(yīng)2的化學方程式為____________。

(2)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

。

其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是____________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________

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(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的氫化物________;⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物________;

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是_______,可用什么化學反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學方程式)_____________

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