【題目】丙烯酸羥乙酯()可用作電子顯微鏡的脫水劑,可用下列方法制備:

下列說法正確的是:

A.化合物中只含有兩種官能團

B.化合物與乙醛互為同分異構體

C.化合物能發(fā)生加成反應和取代反應,但不能發(fā)生氧化反應

D.可用Br2CCl4溶液檢驗化合物中是否混有化合物I

【答案】B

【解析】

A.化合物Ⅲ中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基三種官能團,A錯誤;

B.化合物Ⅱ與乙醛分子式都是C2H4O,分子式相同,結構不同,因此二者互為同分異構體,B正確;

C.化合物Ⅰ含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應和氧化反應,含有羧基,能發(fā)生取代反應,C錯誤;

D. 化合物I、化合物Ⅲ中都含有碳碳雙鍵,都可以與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應,因此不能檢驗化合物Ⅲ中是否混有化合物I

D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術。

1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往____(填序號)中逐滴加入___(填序號),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

2)相應的化學方程式是____。

3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___

4)除去膠體中混有的FeCl3HCl的方法是___。

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【題目】通過石油的裂化和裂解可以得到工業(yè)三烯即乙烯、丙烯、1,3-丁二烯等,最近有科學家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得13-丁二烯(),已知熱化學方程式如下:

=

下列說法正確的是

A.由②可知,正丁烷()的燃燒熱為

B.由①和②可知,同質(zhì)量的正丁烷()轉變?yōu)?/span>1,3-丁二烯()所需要的能量相同

C. H2SO4aq+BaOH2aq-BaSO4s+H2Ol

D.由①和②可推知:=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。回答下列問題:

(1)氨是一種極為重要的化工原料。

①科研發(fā)現(xiàn),氨氣可以作為脫硝劑,能夠與NO等氣體在一定條件下反應生成無污染的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式:________。

②已知不同物質(zhì)間存在如下轉化:

a.

b.

c.

寫出氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式:__________。

(2)工業(yè)上電解NO制備,其工作原理如圖所示,電解時陽極的電極反應式為________,使電解產(chǎn)物全部轉化為,需要補充的物質(zhì)A________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應,所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:

1)原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___

2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),BC、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式:A____,B____C_____,D____E____。

(2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是________。

(4) B→C反應的化學方程式是____________。

(5)E→D反應的化學方程式是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設計出燃料電池使汽油(設其成分為C5H12)氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設計了一種固體燃料電池,固體氧化鋁——氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷不正確的是

A.O2放電的a極為電池的負極

B.b極對應的電極反應式為:C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O

C.該電池的總反應方程式為:C5H12+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料電池最大的技術障礙是氧化反應不完全,產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道,從而使輸電效能減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L1

C. 常溫常壓下,32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 25 ℃,1.01×105 Pa64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑,轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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