【題目】已知2SO2g+O2g2SO3g反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2g氧化為1mol SO3g的ΔH= —99kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1圖中A點(diǎn)表示: 圖中C點(diǎn)表示:

2寫(xiě)出 SO3g分解成SO2g和O2g的熱化學(xué)方程式 ;

3能量E在一定條件下可以降低,這種條件是: ;

4SO3溶于水可生成H2SO4 ,化學(xué)方程式為

【答案】1反應(yīng)物總能量 生成物總能量

22SO3g2SO2g+O2gΔH=+198kJ/mol

SO3gSO2g+1/2O2gΔH=+99kJ/mol

3使用催化劑 4SO3+H2O=H2SO4

【解析】

試題分析1A點(diǎn)表示反應(yīng)物總能量,C點(diǎn)表示生成物總能量

2生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故三氧化硫的分解為吸熱反應(yīng),SO3gSO2g + 1/2 O2g ΔH= + 99kJ/mol

3E即反應(yīng)所需的活化能,使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能

4SO3 + H2O = H2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖,電池總反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學(xué)處理示意圖。下列說(shuō)法正確的是(己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)

A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B. 圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+

C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生32.1g氫氧化鐵沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機(jī)物、混合物順序排列的是(  )

A. 硝酸、苛性鈉、明礬、淀粉、氯水

B. 碳酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精、合金

C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、硝基苯、石油

D. 氫溴酸、消石灰、高錳酸鉀、福爾馬林、石油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列判斷中一定正確的是( )

A. NaClNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質(zhì)量的O2O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

產(chǎn)生大量白煙

氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)

B

常溫下,將潔凈的鐵皮放入濃硫酸或濃硝酸中

無(wú)明顯現(xiàn)象

常溫下,濃硫酸、濃硝酸與鐵不反應(yīng)

C

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣,然后就導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶

產(chǎn)生蒼白色火焰

物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣

D

加熱試管中的氯化銨固體

試管底部的固體逐漸減少

氯化銨受熱分解

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)中某一時(shí)刻SO2、O2SO3的濃度為0.2mol/L0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4mol/L、O20.2mol/L

B. SO20.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO30.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是( )

A. 干冰、氯化鈉、金屬銅 B. 硫化鋅、金屬鎂、氮化硼

C. 水晶、金剛石、晶體硅 D. 硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

1根據(jù)圖提供的信息,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,下圖曲線中 “a” “b”表示加入鐵觸媒催化劑的能量變化曲線。

2在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)

平衡的是 。

A.3υH2=2υNH3

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

3為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表,請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T

n N2/nH2

PMPa

450

1/3

1

1/3

10

480

10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是_____________,正極反應(yīng)是_____________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件:

反應(yīng)4 min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān);B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明:決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中,Cr元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極;電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②寫(xiě)出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_________________。

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