水鈷礦（含CuO、Co2O3，F(xiàn)e2O3、MgO等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對(duì)元素浸出率的影響（硫酸濃度3mol?L-1，溫度60℃），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、是否使用還原劑對(duì)銅的浸出率影響很大
B、用Na2SO3NaNO2作還原劑，鈷的浸出率 均達(dá)98%，但工業(yè)上宜選用Na2SO3
C、加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+
D、用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質(zhì) 形式析出而有較大浸出率
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．由圖象可知，是否使用還原劑對(duì)銅的浸出率影響不大；
B．從價(jià)格和對(duì)環(huán)境的污染等角度考慮；
C．由圖象可知，加入還原劑，主要是浸出鈷；
D．在酸性環(huán)境中不可能生成鎂．
解答： 解：A．由圖象可知，是否使用還原劑對(duì)銅的浸出率影響不大，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaNO2作還原劑，對(duì)環(huán)境有污染，用Na2SO3，故B正確；
C．由圖象可知，加入還原劑，主要是浸出鈷，而Fe3+基本不變，故C錯(cuò)誤；
D．鎂為活潑金屬，與酸反應(yīng)生成氫氣，在酸性環(huán)境中不可能生成鎂，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3與350mL 2mol/L NaOH混合反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為（　　）
A、78gB、15.6g
C、7.8gD、3.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的（　�。�
A、原子序數(shù)    X＜Y
B、原子半徑     X＜Y
C、離子半徑    X＜Y
D、原子最外層電子數(shù)   X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Cl2→Cl-
C、H2→H2O
D、Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol，完全燃燒時(shí)放熱為2594kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（　�。�
A、3：5B、3：2
C、2：3D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HCl→MgCl2
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中．
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 
．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填編號(hào)）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入1mol CO2和4mol H2
（3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，寫(xiě)出該溶液中CO32-發(fā)生第一步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池．原理如圖所示：

通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．
①
② ③
④ ⑤ ⑥
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出②的元素名稱
 
；
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是
 
（用序號(hào)填寫(xiě)）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，用雙線橋法表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價(jià)
 
．
（4）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆寫(xiě)的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子．已知Na+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個(gè)數(shù)比為
 
．

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