Question

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890.3kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol，完全燃燒時(shí)放熱為2594kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（　�。�

• A、3：5
• B、3：2
• C、2：3
• D、5：3

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：先根據(jù)方程式求出H₂和CH₄的燃燒熱，化學(xué)反應(yīng)的燃燒熱和物質(zhì)的量之間成正比，然后設(shè)出H₂的物質(zhì)的量，利用方程式來(lái)解各自的物質(zhì)的量即可得出結(jié)果．

解答： 解：設(shè)混合氣中H₂的物質(zhì)的量為x，則CH₄的物質(zhì)的量為4mol-x．根據(jù)題意，列方程為：
   

571.6

2

kJ/mol×x+890.3kJ/mol×（4mol-x）=2594kJ
解得 x=1.6mol；CH₄的物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol．
所以混合氣體中H₂與CH₄的體積比即物質(zhì)的量之比為1.6：2.4=2：3．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：以常規(guī)方法進(jìn)行計(jì)算求解，思路直接，便于理解，為我們解題時(shí)的首選方法，但是由于一般需要列方程，計(jì)算量較大，一定要注意計(jì)算的準(zhǔn)確性．