【題目】(雙選)在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
濃度時(shí)間 | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C.第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)不相同
D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi),該反應(yīng)的△H=-0.05Q kJ·mol-1
【答案】BD
【解析】
先由△c÷△t的定義式直接求v(NH3)或v(NO),再由系數(shù)比規(guī)律間接求v(O2),則v(O2)=0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875"mol/(L·min),故A正確;催化劑能加快反應(yīng)速率,使c(NH3)的消耗速率增大,雖然升溫也能加快反應(yīng)速率,但也能使平衡左移,使c(NH3)增大,故B錯(cuò)誤;第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡,由于c(H2O)=6c(NO)/4,則平衡常數(shù)分別為(0.54×0.756)/(0.34×0.9755)、(0.14×0.156)/(0.74×1.4755),前者大于后者,故C正確;在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi),△c(NH3)=0.2mol/L,則消耗0.2mol NH3,設(shè)放出的熱量為xkJ,所以4/0.2=Q/x,則x=0.05Q,因此該反應(yīng)的△H仍是-Q kJ·mol-1,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.υ(C)=3.6mol/(L·min)B.υ(B)=0.04mol/(L·s)
C.υ(B)=0.9mol/(L·min)D.υ(A)=1.6mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。
(1)A、B的分子量之差為____________
(2)A的分子式是___________________
(3)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________ 、_____________ 、__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,將0.1molCl2通入100ml含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說(shuō)法正確的是
A.物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C.通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05molCl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在中___(填寫儀器名稱).
(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由___。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是___。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
Ⅰ.滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是___(填字母代號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定結(jié)束有氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低
Ⅲ.通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、c表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用下圖的方法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是( )
A. 該保護(hù)方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法
B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管柱
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol·L-1、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgv/v0的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b
B. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
C. 相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D. lgv/v0 =3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是
A. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
B. 電子式 : 可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A. 金屬Mg(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C. Si-O和C-O的鍵能
D. 對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)
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