【題目】濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgv/v0的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

【答案】A

【解析】A、加水稀釋，對水的電離抑制減弱，促進水的電離，因此水電離出的c(H＋)×c(OH－)：a<b，故A正確；B、HX和HY兩種酸的濃度均為0.1mol·L－1，根據(jù)圖像，HX中c(H＋)<0.1mol·L－1，屬于弱酸，HY起始pH=1，說明HY是強酸，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，a到b，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，即a=b，故C錯誤；D、HX是弱酸，其電離是吸熱過程，加熱促進電離，c(X－)增大，HY屬于強酸，完全電離，c(Y－)不變，因此c(X－)/c(Y－)增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 寫出制備乙烯反應的化學方程式：_____________，實驗中，加熱F裝置時使液體溫度迅速升至170℃。從平衡移動原理的角度解釋濃硫酸的作用____________。

(2)寫出F中生成有機副產(chǎn)物（醚）的化學方程式：____________ 。

(3)為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→________________→D。(各裝置限用一次)

(4)當C中觀察到溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中_______，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是_______反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度時間

c(NH3) (mol/L)

c(O2) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)

B.反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同

D.在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在 一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為　_________________。

(2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容積相同，發(fā)生反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是（ ）

A.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

C.平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，則X的物質(zhì)的量將減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定有機物A的結(jié)構(gòu)，某研究團隊對有機物A進行了多項實驗，得實驗結(jié)果如下：

①有機物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；

②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108；

③經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；

④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；

⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應，且在常溫下A可與濃溴水反應，1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。

求：（1）該有機物的分子式為________________。

（2）確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________，寫出其與足量濃溴水反應的化學方程式：__________。

（3）含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是

（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：

①→

（3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是

（4）本實驗尾氣處理的方法是

（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設各反應均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應的物質(zhì)的量是： 。

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