Question

【題目】研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl2 ． 他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標準狀況）（ ）
A.0.448L
B.2.240L
C.2.016L
D.無法確定

Answer 1

【答案】C
【解析】解：
根據氧化還原反應的得失電子守恒規(guī)律，KMnO4中Mn得到的電子總數(shù)，等于KMnO4中O失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中氯離子失去電子變?yōu)槁葰馐�去的電子總�?shù)之和．6.32gKMnO4的物質的量n= ═ =0.04mol，0.112LO2的物質的量= = =0.005mol
得到的電子：KMnO4～5e﹣～Mn2+ ， K2MnO4～4e﹣～Mn2+ ， MnO2～2e﹣～Mn2+ ，
失去的電子：2Cl﹣～2e﹣～Cl2 ， 2O～4e﹣～O2 ，
根據電子守恒計算：
n（KMnO4）×5e﹣=n（O2）×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣
0.04mol×5e﹣=0.005mol×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣
n（Cl2）=0.09mol
所以生成的氯氣標準狀況下的體積V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故選C．
【考點精析】掌握氯氣的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．