Question

【題目】工業(yè)排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一，同時(shí)也是霧籃天氣的重要前體物。工業(yè)上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時(shí)，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與溶液pH的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。

已知：25℃時(shí)，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列問(wèn)題：

（1）M點(diǎn)溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__（填化學(xué)式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的電離程度M點(diǎn)__P點(diǎn)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反應(yīng)NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。

Answer 1

【答案】c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-） ＞ NH4HSO3和NH3H2O 2.24 ＜ 2.21×107

【解析】

(1)M點(diǎn)n（SO2）=mol=5×l0-4mol/L，n（NH3H2O）=0.1mol/L×0.01L=l0-3mol/L，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3和NH3H2O，溶液pH＞7，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，說(shuō)明NH3H2O電離程度大于HSO3-電離程度，HSO3-電離程度較�。蝗芤撼蕢A性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)＞2c(SO32-)+c(HSO3-)；

(2)M點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3和NH3H2O，P點(diǎn)n(SO2)=mol=l0-3mol/L=n(NH3H2O)，溶質(zhì)為NH4HSO3，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，+1；

(3)M點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3和NH3H2O，抑制水電離，P點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO3，抑制水電離；

(4)反應(yīng)NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=。

(1)M點(diǎn)n(SO2)=mol=5×l0-4mol/L，n(NH3H2O)=0.1mol/L×0.01L=l0-3mol/L，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3和NH3H2O，溶液pH＞7，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，說(shuō)明NH3H2O電離程度大于HSO3-電離程度，HSO3-電離程度較小；溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)＞2c(SO32-)+c(HSO3-)，所以＞2；

(2)M點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3和NH3H2O，P點(diǎn)n(SO2)=mol=l0-3mol/L=n(NH3H2O)，溶質(zhì)為NH4HSO3，N點(diǎn)介于M、P點(diǎn)之間，則N點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO3和NH3H2O；溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，+1=2×=2.24；

(3)M點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3和NH3H2O，抑制水電離，P點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO3，抑制水電離，抑制水電離程度：M＞P，所以水電離程度：M＜P；

(4)反應(yīng)NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K===2.21×107。