【題目】對(duì)于溶液，下列各項(xiàng)中正確的是　　

A.

B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度，水解平衡逆向移動(dòng)

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動(dòng)，醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A.0.1mol/L醋酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B. 醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故B正確；

C.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根濃度增大，水解平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，但水解程度減小，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一，同時(shí)也是霧籃天氣的重要前體物。工業(yè)上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時(shí)，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與溶液pH的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。

已知：25℃時(shí)，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列問題：

（1）M點(diǎn)溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__（填化學(xué)式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的電離程度M點(diǎn)__P點(diǎn)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反應(yīng)NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以經(jīng)預(yù)處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產(chǎn)Li2CO3 的部分工藝流程如下：

已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是

A.濾渣2的主要成分為C

B.溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到

下列說法不正確的是

A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)

B.在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C.在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問題。

（1）碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是__(填元素名稱)，其價(jià)電子排布式為___。

（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN-的空間構(gòu)型為___。

（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點(diǎn)升高，原因是__。

②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。

（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個(gè)原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為apm，則其晶胞密度為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是(　　)

A.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA

B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅

C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2 L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為152。取有機(jī)物樣品3.04g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.44g和7.04g。

（1）則該有機(jī)物的分子式為___________。

（2）該有機(jī)物某種同分異構(gòu)A結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是______。

A.有機(jī)物A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

B.有機(jī)物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì)

C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)能放出2.24L氣體

D. 1molA與足量Na反應(yīng)能放出2molH2.

（3）寫出1molA與足量鈉反應(yīng)的方程式__________________________________。

（4）已知，寫出由苯甲醛制備物質(zhì)A的反應(yīng)方程式_________________________________。

（5）寫出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應(yīng)方程式________________。

（6）物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)，①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構(gòu)體有________種。

（7）參考（4）給出的信息，計(jì)苯甲醇為原料制備化合物（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測(cè)量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2

B.點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3 ,K1起到平衡氣壓的作用

C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D.實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時(shí)充入0.4molCH4和0.4molCO2，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.延長M點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

C.T1℃，起始時(shí)若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

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