某學(xué)習(xí)小組利用教材中的裝置(如圖1)進行銅與濃硫酸的反應(yīng),實驗中發(fā)現(xiàn)了3個問題:(ⅰ)沒有尾氣處理裝置;(ⅱ)品紅溶液產(chǎn)生倒吸;(ⅲ)試管內(nèi)生成了白色固體,銅絲表面還有黑色固體.針對以上問題,學(xué)習(xí)小組進行了如下改進與探究.
(一)對裝置的改進
經(jīng)過思考,學(xué)習(xí)小組對裝置進行了改進(如圖2),很好地解決了問題(ⅰ)和(ⅱ).
(1)C是
 
溶液;拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)采取的操作是
 

(2)品紅溶液不再倒吸的原因是
 

(二)對試管內(nèi)固體產(chǎn)物成分的探究
(3)白色固體的成分可能是
 
,驗證的方法
 

(4)對于黑色固體的成分,學(xué)習(xí)小組查閱了相關(guān)資料,獲得如下信息:該學(xué)習(xí)小組在收集到足夠的黑色固體后,進行了如下實驗:
1黑色固體可能含CuO、CuS、Cu2S以及被掩蔽的Cu2O
2Cu2O在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為CuO
3CuS和Cu2S常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,CuS和Cu2S都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2

①據(jù)此實驗,下列對于黑色固體成分的判斷正確的是
 
(填選項字母).
A.CuS和Cu2S不能同時存在        
B.CuO和Cu2O至少有一種
C.若沒有Cu2O,則一定有Cu2S      
D.若有Cu2O,也可能有Cu2S
②煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點:濃硫酸的性質(zhì)實驗
專題:實驗設(shè)計題
分析:(1)B裝置用來檢驗二氧化硫,C裝置用來除去二氧化硫,可用NaOH(或KMnO4等)除去;可以從D導(dǎo)管通入空氣,將裝置中二氧化硫完全排出;
(2)空氣從玻璃管口進入A中,阻止試管A中氣體壓強減;
(3)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,加熱的情況下,由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,導(dǎo)致溶劑減少,且濃硫酸具有吸水性,所以會析出白色固體硫酸銅;根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍來檢驗;
(4)固體甲加入稀鹽酸后,得到的藍色溶液,說明固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種.
分析反應(yīng):Cu+O2=CuO 增重;Cu2S+2O2=2CuO+2SO2不變;2CuS+3O2=2CuO+2SO2 減重,
因題給“固體A稱取2.00g,氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重,得固體B1.84g”,即實際減重了,說明必有CuS,還要有其他物質(zhì).討論可能存在的情況可解答該題;根據(jù)固體中肯定含有CuS,CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2
解答: 解:(1)C裝置用來除去二氧化硫,可用NaOH(或KMnO4等)除去;拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,采取的操作方法為從玻璃管口向A中鼓入大量空氣,將裝置中二氧化硫氣體完全排出,
故答案為:NaOH(或KMnO4等);從玻璃管口向A中鼓入大量空氣;
(2)空氣從玻璃管口進入A中,阻止試管A中氣體壓強減,品紅溶液不再倒吸;
故答案為:試管A中氣體壓強減小,空氣從玻璃管口進入A中;
(3)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,加熱的情況下,由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,導(dǎo)致溶劑減少,且濃硫酸具有吸水性,所以會析出白色固體無水硫酸銅;無水硫酸銅遇水變藍,檢驗的方法為:取少量白色固體溶于水中,如溶液呈藍色,證明為CuSO4;
故答案為:無水硫酸銅;取少量白色固體溶于水中,如溶液呈藍色,證明為無水硫酸銅;
(4)經(jīng)分析固體甲加入稀鹽酸后,得到的藍色溶液,說明固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種.
分析反應(yīng):Cu+O2=CuO 增重;Cu2S+2O2=2CuO+2SO2不變;2CuS+3O2=2CuO+2SO2 減重,
因題給“固體A稱取2.00g,氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重,得固體B1.84g”,即實際減重了,說明必有CuS,還要有其他物質(zhì).討論:①若有Cu2O,Cu2S可有可無;②若無Cu2O,必有Cu2S,故選BCD;
②固體中肯定含有CuS,CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2,方程式為:2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
故答案為:2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
點評:本題為實驗綜合題,整合和拓展了教材中的典型實驗,注重基本實驗操作能力考查,題目較難,對于黑色固體的判斷既要根據(jù)現(xiàn)象來判斷,還要進行定量計算來判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物H可用以下路線合成:

已知:R-CH=CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH回答下列問題:
(1)5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成44gCO2和22.5gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為
 
;
(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng),生成3-苯基-1-丙醇.F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
;
(5)與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的數(shù)目為
 
 種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合,來制取較純凈的硝酸鉀晶體,他們設(shè)計了如下流程:
請根據(jù)圖1流程,回答相關(guān)問題:
(1)操作①的名稱是
 

(2)參照如圖2溶解度曲線,寫出固體A、B的化學(xué)式:A
 
,B
 
.欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的
 
(填“熱水”,“冷水”)洗滌固體
(3)在操作②的過程中要用到減壓的方法進行過濾,叫減壓過濾,俗稱抽濾.如圖3為減壓過濾裝置,回答有關(guān)問題.
①寫出圖3中A、B、C三種儀器的名稱:A
 
;B
 
;C
 

②采用減壓過濾的目的是
 

③請指出圖3中的兩處錯誤
 
;
 

④吸濾完畢時,應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,其原因是
 

(4)固體B中雜質(zhì)的檢驗方法
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有以下幾組微;蛭镔|(zhì),請用微;蛭镔|(zhì)的組號填表.
A.16O和18O      B.H2O和D2O    C.O2和O3D.丁醇和乙醚   E.苯和對二甲苯
F.CH3CH2CH2CH3 和    G.           
類型同系物同分異構(gòu)體同位素同素異形體
組號
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是( 。
A、預(yù)制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
B、用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C、欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液,將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
D、某同學(xué)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達平衡后,W的濃度為0.5mol?L-1,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的一半體積,當(dāng)再次達到平衡時,W的濃度為0.8mol?L-1.下列敘述不正確的是( 。
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、a+b>c+d
C、Z的體積分數(shù)減少
D、X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液分pH一定小于7的是(  )
A、等體積的鹽酸和氨水的混合液
B、水電離出的c(OH-)=1×10-3mol?L-1的溶液
C、80℃時的氯化鈉溶液
D、c(H+)=1×10-3mol?L-1的酸雨c(OH-)=1×10-3mol?L-1的堿等體積混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+.將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙變紅.取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀.下列判斷合理的是(  )
A、一定有SO42-、Cl-
B、一定有SO42-、Al3+
C、可能含有Al3+、Na+
D、一定沒有CO32-、Cl-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的是( 。
A、△H=-488.3kJ/mol
B、△H3=-244.15kJ/mol
C、△H3=-977.6kJ/mol
D、△H3=+488.3kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案