Question

已知下列反應的反應熱：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則下列反應的反應熱為2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的是（　�。�

• A、△H=-488.3kJ/mol
• B、△H₃=-244.15kJ/mol
• C、△H₃=-977.6kJ/mol
• D、△H₃=+488.3kJ/mol

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：根據(jù)蓋斯定律將（2）×2+（3）×2-（1）可以得到目標反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），從而計算出目標反應的焓變．

解答： 解：已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律將（2）×2+（3）×2-（1）可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ?mol^-1）×2+（-285.8kJ?mol^-1）×2-（-870.3kJ?mol^-1）=-488.3kJ/mol，
故選A．

點評：本題考查了利用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，題目難度不大，明確蓋斯定律的含有及在熱化學方程式中的應用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．